下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是(     ) 

A．Ba(OH)2      B．CaCl2         C． H2O                 D．H2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是          

A．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中：

3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

C．HO中投入Na2O2固體：2HO＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑

D．CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2＋＋S2－===CuS↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在實(shí)驗(yàn)室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中： ①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30％ KOH 溶液．并置于熱水浴中； ③的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的試管里加有紫色石蕊試液； ⑤為尾氣吸收裝置。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：[來(lái)源:Zxxk.Com]

⑴制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過(guò)______（填寫(xiě)儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_________（填寫(xiě)下列編號(hào)字母）的凈化裝置。

A．堿石灰  B．飽和食鹽水  C．濃硫酸  D．飽和碳酸氫鈉溶液

⑵比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件．二者的差異是        。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是_______（填寫(xiě)編號(hào)字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是          (填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱）。

(3)本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是：               。

(4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?u>       色

氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色

______________________________________

然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)?u>       色

_________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應(yīng)為:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2   則下列說(shuō)法正確的是

A．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，硫元素既被氧化又被還原    

B．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移6mol電子

C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物

D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.3 mol氧氣被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

 

⑨

⑩

（1）寫(xiě)出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式__________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_(kāi)_________雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類(lèi)型是__________。

（3）元素④的第一電離能__________元素⑤（填寫(xiě)“＞”“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的最簡(jiǎn)單的X分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。請(qǐng)寫(xiě)出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式__________（各寫(xiě)一種）。

（4）在測(cè)定元素①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是__________。

（5）元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

（6）將過(guò)量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________；元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素(     ) 

A.       在自然界中只以化合態(tài)的形式存在          

B.       單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

C.       最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)                        

D.       氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


礦石中金的含量很低,金的性質(zhì)又相當(dāng)穩(wěn)定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應(yīng)原理為

①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;

②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。

以下有關(guān)氰化法提煉金的說(shuō)法中正確的是(     ) 

A．Na[Au(CN)2]不溶于水

B．化合物Na[Au(CN) 2]中金元素的化合價(jià)為+1

C．金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在

D．在提煉過(guò)程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑤

⑥

3

①

③

④

⑦

⑨

4

②

⑧

請(qǐng)回答：(1)形成化合物種類(lèi)最多的元素是           (填元素符號(hào))。

(2)在①、②、③三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是          (填化學(xué)式)。 

(3)①、②、③三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為                (填離子符號(hào))。

(4)⑥元素形成的具有強(qiáng)氧化性的氫化物電子式是              ， 該元素另一種氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知還原性A－<B－<C－，則下列反應(yīng)能夠進(jìn)行的是

 ①A2＋2B－=B2＋2A－   ②B2＋2A－=A2＋2B－   ③B2＋2C－=C2＋2B－  ④C2＋2A－=A2＋2C－

A．①③               B．②③           C．①④        D．③④

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