Question

1．現(xiàn)有反應(yīng)：mA+nB?ρC，在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）若升高溫度，B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）
（2）若C為氣體，且m+n=ρ，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（3）若A、B、C均有氣體
①若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），B的體積分?jǐn)?shù)增大．
②若壓強(qiáng)不變，m+n＜ρ，通入惰性氣體，平衡正向移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），C的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③若m=n=ρ且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上訴反應(yīng)按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得A氣體在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率a%與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是ABCD（填序號(hào)）
A．溫度：T₃＞T₂＞T₁
B．正反應(yīng)速率v（c）＞v（a），v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）

Answer 1

分析 （1）平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
（2）若C為氣體，且m+n=ρ，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)方向一定是氣體體積減小的方向；
（3）①若容積不變加入B，平衡正向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率增大，條件的改變大于平衡移動(dòng)的改變，B的體積分?jǐn)?shù)增大；
②若壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體，平衡體系的壓強(qiáng)減小，又m+n＜ρ，因此平衡正向移動(dòng)，容器的容積增大，各組分的濃度減小；
③A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的抓化率減小；
B、溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大；
C、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K減小，溫度相同，K相等；
D、根據(jù)M=$\frac{m}{n}$和平衡移動(dòng)的方向判定．

解答 解：（1）平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
故答案為：吸；
若C為氣體，且m+n=ρ，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)方向一定是氣體體積減小的方向，因此加壓平衡逆向移動(dòng)，
故答案為：逆反應(yīng)；
（3）若容積不變加入B，平衡正向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率增大，條件的改變大于平衡移動(dòng)的改變，因此B的體積分?jǐn)?shù)增大，
故答案為：增大；增大；
②若壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體，平衡體系的壓強(qiáng)減小，又m+n＜ρ，因此平衡正向移動(dòng)；若壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體，導(dǎo)致容器的容積增大，各組分的濃度減小，所以C的濃度減小，
故答案為：正向移動(dòng)；減小；
③A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的抓化率減小，因此T₃＞T₂＞T₁，故A正確；
B、因T₃＞T₁，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，所以v（c）＞v（a），因p（b）＞p（d），壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，所以v（b）＞v（d），
故B正確；
C、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K減小，因T₃＞T₁，所以K（a）＞K（c），因b、d均處于T₂下，所以K（b）=K（d），故C正確；
D、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，m+n=2ρ，氣體總的物質(zhì)的量n增大，而m不變，所以M=$\frac{m}{n}$減小，因T₃＞T₁，所以M（a）＞M（c）；增大壓強(qiáng)，正向移動(dòng)，氣體總的物質(zhì)的量n減小，而m不變，所以M=$\frac{m}{n}$增大，因p（b）＞p（d），所以M（b）＞M（d），故D正確；
故答案為：ABCD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，難度中等，掌握外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是解題關(guān)鍵．