11．一定量的鐵粉與足量2mol/L鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量，可向溶液中加入（　�。�
①3mol/L的硝酸溶液
②少量CuSO4（s）
③加入一定量的銅
④少量CH3COONa（s）
⑤對(duì)溶液加熱（假定鹽酸溶質(zhì)不揮發(fā)）
⑥向反應(yīng)液中通入HCl氣體
⑦加入過(guò)量鐵粉
⑧將鐵粉改為鐵片．
A．②③④⑤⑥B．③⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧

分析 該反應(yīng)中適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物接觸面積、形成原電池等方法都能加快反應(yīng)速率，加入的物質(zhì)和鐵不能反應(yīng)時(shí)生成氫氣總量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：①3mol/L的硝酸溶液，氫離子濃度增大反應(yīng)速率加快，但硝酸和Fe反應(yīng)不是生成氫氣，不符合條件，故錯(cuò)誤；
②少量CuSO4（s），F(xiàn)e和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，F(xiàn)e、Cu和酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，但生成氫氣總量減小，故錯(cuò)誤；
③加入一定量的銅，F(xiàn)e、Cu和酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，且生成氫氣質(zhì)量不變，故正確；
④少量CH3COONa（s），酸和醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，但生成氫氣總量不變，故錯(cuò)誤；
⑤對(duì)溶液加熱（假定鹽酸溶質(zhì)不揮發(fā)），增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，且生成氫氣總量不變，故正確；
⑥向反應(yīng)液中通入HCl氣體，增大氫離子濃度，反應(yīng)速率加快，且生成氫氣總量不變，故正確；
⑦加入過(guò)量鐵粉，不影響反應(yīng)速率且生成氫氣總量增大，故錯(cuò)誤；
⑧將鐵粉改為鐵片，減小反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率降低，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率影響因素適用范圍，題目難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是①．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有反應(yīng)：mA+nB?ρC，在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）若升高溫度，B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）
（2）若C為氣體，且m+n=ρ，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（3）若A、B、C均有氣體
①若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），B的體積分?jǐn)?shù)增大．
②若壓強(qiáng)不變，m+n＜ρ，通入惰性氣體，平衡正向移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），C的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③若m=n=ρ且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上訴反應(yīng)按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得A氣體在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率a%與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是ABCD（填序號(hào)）
A．溫度：T3＞T2＞T1
B．正反應(yīng)速率v（c）＞v（a），v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列變化中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（　　）
A．碳酸鈣受熱分解B．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)
C．乙醇燃燒D．氧化鈣與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B．NaHCO3溶液中滴入偏鋁酸鈉溶液：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．NaHSO3溶液與FeCl3溶液混合溶液顏色變淺：SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+
D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列與NaHSO3溶液有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaHSO3溶液與FeCl3反應(yīng)：HSO3-+2 Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++3H+
B．NaHSO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HSO3-═CaSO3↓+H2O
C．NaHSO3溶液和稀HNO3反應(yīng)：HSO3-+H+═SO2↑+H2O
D．NaHSO3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)：HSO3-+AlO2-+H2O═SO32-+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：a．（NH4）2SO4；b．（NH4）2CO3；c．（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）大小判斷正確的是（　　）
A．a=b=cB．c＞a＞bC．a＞c＞bD．a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（　�。�
A．乙烷B．甲苯C．氯乙烯D．丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
C．向水中加人少量固體NaCl，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A．氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參與
B．氧化還原反應(yīng)中所有元素化合價(jià)都變化
C．氧化還原反應(yīng)只有一種元素的化合價(jià)變化
D．氧化還原反應(yīng)中電子有得必有失，化合價(jià)有升必有降

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