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【題目】下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是（ ）

A.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、、

B.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、

C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

【答案】C

【解析】

A．pH=2的溶液呈酸性，會與H+反應生成硅酸沉淀，A不正確；

B．呈紫色，無色溶液中不可能含有，B不正確；

C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，生成Fe3+和H2O，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，C正確；

D．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應，不管是硫酸過量還是Ba(OH)2過量，離子方程式都是：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D不正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A.隔絕空氣高溫加熱生物質，通過熱化學轉換可產生可燃性氣體

B.光電轉換的途徑必定是發(fā)生了化學反應

C.開發(fā)太陽能、氫能、核能、天然氣等新能源可以減少霾的產生

D.植物秸稈發(fā)酵制沼氣是在有氧條件下進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈣鈦礦（主要成分是CaTiO3)太陽能薄膜電池制備工藝簡單、成本低、效率高，引起了科研工作者的廣泛關注，科學家認為鈣鈦礦太陽能電池將取代硅基太陽能電池的統(tǒng)治地位。

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為______，若鈣原子核外有7種能量狀態(tài)的電子，則鈣原子處于____(填“基”或“激發(fā)”）態(tài)，氧元素所在周期第一電離能由小到大的前三種元素依次是_______。

(2)硅能形成一系列硅氫化合物，如硅烷系列：SiH4、Si2H6；硅烯系列：Si2H4、Si3H6等，其中硅烷廣泛應用于微電子、制造太陽能電池。

①上述分子中硅原子存在sp2雜化的是____，屬于正四面體的是_____。

②硅烷鏈長度遠小于烷烴，最可能的原因是______，硅烷同系物熔、沸點的變化規(guī)律可能是________.

(3) CaTiO3的晶胞為立方晶胞，結構如下圖所示：

則與A距離最近且相等的X有___個，M的坐標是_____；若晶胞參數(shù)是r pm, NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度是_____g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液

②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分振蕩反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色，但不一定說明紅磚中含有氧化鐵

③制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵

④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+3H2O

⑤氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

⑥Fe（OH）3不能通過Fe2O3與水反應得到，但能通過化合反應制取Fe(OH)3

⑦赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，Fe2O3為紅棕色粉末

A.①③⑤B.⑥⑦C.②④⑤D.④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列操作、現(xiàn)象，所得結論正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和溶液

前者為黃色．

后者為紅褐色

溫度升高，的水解

程度增大

B

NaOH的乙醇溶液與溴乙烷共熱，產生的氣體通入

酸性高錳酸鉀溶液中

溶液褪色

產生的氣體為乙烯

C

銅鋁合金加入一定量稀硝酸中，有金屬剩余，再加稀硫酸

剩余金屬質量減小

鋁與稀硫酸反應使

剩余金屬質量減小

D

盛有的集氣瓶中加入一定量水

氣體變?yōu)闊o色

是酸性氧化物

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠原酸(見右圖)是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸(一種芳香酸)與奎尼酸通過酯化反應合成。下列說法正確的是( )

A.綠原酸的分子式為C16H20O9

B.綠原酸既能和溴水發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應

C.1 mol奎尼酸與NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH

D.咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中反應是制備的一種方法，其副產物是優(yōu)質的鎂資源�；卮鹣铝袉栴}：

所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序除外：______。

Mg在元素周期表中的位置；______，的電子式：______。

的化學式為______，反應的必備條件是______。上圖中可以循環(huán)使用的物質有______。

在一定條件下，由和反應生成和一種固體耐磨材料______寫化學式。

為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀，使燃燒產生的轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：______。

用Mg制成的格氏試劑常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：

RBrRMgBr：烴基；R’：烴基或

依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結構簡式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可采用CO和H2合成甲醇，發(fā)生的反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，若該反應在絕熱、恒容的密閉容器中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是（ ）

A.加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]B.向水中加入NaHSO4

C.向水中加入Cu(NO3)2D.在水中加入Na2CO3

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