Question

【題目】在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列敘述表示該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

C.當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂時(shí)，有6molN—H鍵斷裂

D.單位時(shí)間內(nèi)生成2amolNH3，同時(shí)消耗amolN2

Answer 1

【答案】C

【解析】

該反應(yīng)在體積不變的密閉容器反應(yīng)，其反應(yīng)為氣體非等體積反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中的變化量不再變化，據(jù)此進(jìn)行分析。

A、因各物質(zhì)起始投料量未知，故達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)濃度無(wú)法判斷，當(dāng)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B、因該反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體，且容器體積不變，故混合氣體密度在反應(yīng)過(guò)程中始終不變，故無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C、當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂時(shí)，有6molN—H鍵生成，若同時(shí)有6molN—H鍵斷裂，則可說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D、反應(yīng)發(fā)生時(shí)，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)可知，若生成2amolNH3，同時(shí)會(huì)消耗amolN2，故不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

故答案為C。