Question

15．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）①和⑤的元素符號(hào)是N和Si．
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F．（填寫(xiě)元素符號(hào)）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填寫(xiě)元素符號(hào)），分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O．
（4）⑦和⑩元素形成單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱為Cl₂＞Br₂．（用化學(xué)符號(hào)表示）證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)（用離子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中的位置可知，①是N，②是F，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Al，⑨是K，⑩是Br；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；
（3）鋁元素形成的氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物分別為H₂SO₄、KOH，氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（4）同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，可以利用單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)證明．

解答 解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①是N，②是F，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Al，⑨是K，⑩是Br，
故答案為：N；Si；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，
故答案為：K；F；
（3）Al元素形成的氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物分別為H₂SO₄、KOH，氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水，反應(yīng)方程式為：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O、Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al；2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O；Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
（4）同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，故Br₂的氧化性較弱，即氧化性Cl₂＞Br₂，可以利用單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)證明，離子方程式為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案為：Cl₂＞Br₂；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，難點(diǎn)是氧化性強(qiáng)弱比較方法的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)．