3．沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積（Ksp）．已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，AgBr的Ksp=4.9×10-13
（1）醫(yī)學(xué)上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑．胃酸酸性較強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol•L-1 Na2SO4，溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為2×10-10mol•L-1．
（2）AgBr固體在水中達到溶解平衡，此時溶液中c（Ag+）=7×10-7mol/L．

分析 （1）從影響難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析，結(jié)合溶度積計算；
（2）AgBr固體在水中達到溶解平衡，c（Ag+）×c（Br-）=4.9×10-13．

解答 解：（1）由平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）可知，H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動，c（SO42-）=0.5mol/L，則由c（Ba2+）×c（SO42-）=1×10-10，可知c（Ba2+）=2×10-10mol/L，
故答案為：2×10-10；
（2）AgBr固體在水中達到溶解平衡，c（Ag+）×c（Br-）=4.9×10-13，c2（Ag+）=4.9×10-13，c（Ag+）=7×10-7，故答案為：7×10-7．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度較大，解答本題時注意根據(jù)溶度積計算，把握平衡移動原理，注重相關(guān)知識、方法的理解和把握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．沸點：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，2-二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：CCl4＞H2O＞苯
C．同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
D．同物質(zhì)的量的物質(zhì)燃燒耗O2量：己烷＞環(huán)己烷＞苯＞甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一個恒溫恒容的密閉容器中充入1mol HI，建立如下平衡：2HI（氣）?H2（氣）+I2（氣），測得HI的轉(zhuǎn)化率為a%．保持恒溫恒容，在上述平衡體系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的轉(zhuǎn)化率為b%，則a與b的關(guān)系是（　　）
A．a＞bB．a＜bC．a=bD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNaSO4•yH2O2•zH2O）具有漂白、殺菌、消毒等作用，某研究小組為在實驗室制備硫酸鈉-過氧化氫加合物的晶體并沉淀其組成，設(shè)計了如下實驗，請你參與并完成相關(guān)物體的解答．
（1）晶體制備：將Na2SO4溶解在一定濃度、含有特定溫穩(wěn)定劑的雙氧水溶液中，然后經(jīng)濃縮、結(jié)晶（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥得到硫酸鈉-過氧化氫加合物的晶體；
（2）組成測定：①準(zhǔn)確稱取3.540g晶體，配制成100mL溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體1.165g．③再準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.0040mol•-1KMnO4溶液25.00mL．
①若室溫下BaSO4的Kap=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，應(yīng)保持溶液中c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1；
②此時H2O2與KMnO4溶液反應(yīng)的兩種方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=4Mn2++8H2O+5O2↑；
③實驗時，KMnO4溶液應(yīng)盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定終點時的實驗現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色且保持30秒不褪去；
④通過計算可以得到晶體的化學(xué)式為2Na2SO4•H2O2•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，廣泛應(yīng)用于紡織、印染和食品工業(yè)．某同學(xué)查閱資料后，設(shè)計出一種獲得NaClO2的轉(zhuǎn)化流程如圖所示．

（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是Na2SO3（填化學(xué)式）．
（2）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是Na2SO4．
（3）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式如下，請補充完整．
2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O
（4）分別取等質(zhì)量的變質(zhì)和未變質(zhì)的兩份NaClO2試樣于試管中，其中變質(zhì)的NaClO2試樣為A，未變質(zhì)的NaClO2試樣為B．加水溶解，分別向兩只試管中加入足量FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，氯元素最終均變?yōu)?1價．
【資料】NaClO2發(fā)生變質(zhì)的反應(yīng)為3NaClO2═2NaClO3+NaCl．
比較兩份試樣消耗FeSO4的物質(zhì)的量，則A=B（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．請配平完成以下氧化還原反應(yīng)：
①配平并標(biāo)出標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑；
②1 NaBO2+2SiO2+4 Na+2H2═1 NaBH4+2Na2SiO3；
③2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）①和⑤的元素符號是N和Si．
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬性最強的元素是F．（填寫元素符號）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填寫元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
（4）⑦和⑩元素形成單質(zhì)的氧化性的強弱為Cl2＞Br2．（用化學(xué)符號表示）證明該結(jié)論的一個實驗事實（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有X、Y、Z三種元素．其中X原子的價電子構(gòu)型為2s22p2，Y原子的L電子層中有三個未成對電子，且無空軌道，Z的+1價離子是一個質(zhì)子．
試回答下列問題：
（1）ZXY分子中的三個原子除Z原子外均為8電子構(gòu)型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡N，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有σ鍵、π鍵．
（2）常溫下，YZ3呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是氨氣分子間易形成氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致其沸點較高、易液化；NH3和H2O都是極性分子，且二者能形成氫鍵，NH3又能與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使得NH3極易溶于水．
（3）液態(tài)的YZ3是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，可以與活潑金屬反應(yīng)，寫出Na與液態(tài)YZ3反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑．
（4）指出YZ3分子中Y原子的雜化類型sp3雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．在1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．△H＜0
B．圖中曲線a表示H2（g）的變化
C．P點時，平衡常數(shù)值約為333.3
D．513 K時，向上述容器中充入n（H2）=0.6 mol，n（CO2）=0.2 mol，n（C2H4）=0.6 mol，n（H2O）=0.6 mol，則達到平衡時氫氣的體積分數(shù)比P點時的小

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同步練習(xí)冊答案