Question

下列溶液一定呈中性的是（　　）

• A、c （H⁺）×c（OH^-）=10^-14的溶液
• B、n（H⁺）=n（OH^-） 的溶液
• C、c （H⁺）=1.0×10^-7 mol/L的溶液
• D、pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小判斷，
當(dāng)c（H⁺）＞c（OH^-），溶液就呈酸性；
當(dāng)c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性；
當(dāng)溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液就呈堿性；
注意不能根據(jù)溶液的pH值大小判斷．

解答： 解：A、水的離子積Kw=c （H⁺）×c（OH^-），常溫下Kw=10^-14的溶液是中性溶液，由于未說明溫度，故A錯誤；
B、溶液中當(dāng)c（H⁺）=c（OH^-）時，溶液一定呈中性，故B正確；
C、水的離子積Kw=c （H⁺）×c（OH^-），常溫下Kw=10^-14的溶液即c （H⁺）=1.0×10^-7 mol/L的溶液是中性溶液，由于未說明溫度，故C錯誤；
D、沒有告訴為酸堿的強(qiáng)弱，無法計算溶液中氫離子和氫氧根離子濃度，無法判斷反應(yīng)后溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了溶液酸堿性的分析判斷，鹽類水解的應(yīng)用，溶液中水的離子積常數(shù)隨溫度變化，題目較簡單．