10．下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中正確的是（　�。�
A．一種物質(zhì)被氧化，必有另一種物質(zhì)被還原
B．CO2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
C．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑
D．四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料

分析 A．可能同種元素被氧化也被還原；
B．二氧化碳本身不能電離；
C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；
D．四氧化三鐵為黑色．

解答 解：A．可能同種元素被氧化也被還原，如氯氣與水的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳本身不能電離，則為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑，故C正確；
D．四氧化三鐵為黑色，氧化鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-
B．含有大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
C．中性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
D．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A．甲烷分子的球棍模型：B．氯化鈉的電子式：
C．氯氣的比例模型：D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
（2）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在定容密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率為20%：
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是1：3，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1：1，反應(yīng)共放熱36.96kJ．
②升高平衡體系的溫度，密度不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，平衡將不（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是（　　）
A．H2SO4----腐蝕品B．CH4---易燃液體
C．白磷---易自燃物品D．HClO---氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子的檢驗(yàn)方法中正確的是（　�。�
A．某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B．某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C．某溶液加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Mg2+
D．某溶液加NaOH溶液生成紅褐色沉淀，說明原溶液中有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2溶于水顯酸性
B．CO2通入水玻璃中可得到硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．SiO2在常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列有關(guān)合金的說法正確的是（　�。�
A．合金的硬度一般比它的成分金屬大
B．合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬的熔點(diǎn)高
C．合金在工業(yè)上的用途比純金屬更廣
D．生活中用量最大的合金是鐵合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．鎳合金在工業(yè)上有著非常廣泛的應(yīng)用，試根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為3d84s2．
（2）鎳可與NH3、CN-、CO等多種微粒形成配合物．CO與N2相對分子質(zhì)量相等，但CO的熔點(diǎn)比N2熔點(diǎn)高，請解釋原因：N2是非極性分子，CO是極性分子，分子間作用力增大．NH3中H-N-H鍵角比NH4+中H-N-H鍵角�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保湓蚴前睔夥肿又械由嫌幸粚码娮訉�，銨根離子中氮原子上沒有孤電子對，排斥力小．
（3）鎳可與CO形成配合物Ni（CO）m，CO分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比1：2；該化合物的熔點(diǎn)是173℃，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，則該化合物屬于分子晶體．
（4）NiSO4常用于電鍍工業(yè)，SO42-中S原子的雜化方式為sp3雜化．
（5）已知鑭鎳合金是一種儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則鑭鎳合金中鑭原子與鎳原子的原子個(gè)數(shù)比為1：5．儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則儲氫后晶體的密度可表示為$\frac{M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g．cm-3．（儲氫后晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，任意兩個(gè)距離最近的La原子之間的距離均為acm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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