20．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-
B．含有大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
C．中性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
D．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-

分析 A．pH=1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)；
B．AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離；
C．Fe3+在pH為4.4左右沉淀完全；
D．離子之間結(jié)合生成沉淀．

解答 解：A．pH=1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離，不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe3+在pH為4.4左右沉淀完全，則中性溶液中不能大量存在Fe3+，故C錯誤；
D．Cu2+、S2-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知化合物A由C、H、Br三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為161；A是五元環(huán)狀化合物，且分子中只有一個甲基．化合物A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中1mol B與足量的新制Cu（OH）2反應(yīng)可生成1mol C和1mol Cu2O，F(xiàn)1和F2均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構(gòu)體．

已知：Ⅰ．$→_{Zn/H_{2}O}^{O_{3}}$+
Ⅱ．一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（-C=C=C-）不穩(wěn)定．
請完成下列問題：
（1）F1的相對分子質(zhì)量是80．
（2）寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡式：A、E．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有2種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式．
①與D含有相同的官能團(tuán)、分子中含有三個甲基；
②-OH、-Br連在同一個碳原子上．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．Y2分子中，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為2：1
B．Z單質(zhì)與W單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種
C．元素X、Z形成的化合物中僅含極性共價鍵
D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O    （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池（用編號回答）（A）不能，（B）可以．
（2）如果不能，說明其原因（A）的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移．
（3）如果可以，則寫出正極電極反應(yīng)式Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．金屬鋁的冶煉：2AlCl3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al+3Cl2↑
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
D．堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．只用一種試劑就能將甲苯、環(huán)己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)分開來，該試劑可以是（　�。�
A．溴化鉀溶液B．溴水C．高錳酸鉀溶液D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列變化過程中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（　�。�
A．原電池反應(yīng)B．干冰升華C．糧食釀酒D．節(jié)日放鞭炮焰火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．節(jié)能減排是當(dāng)今社會的熱門話題，研發(fā)混合動力汽車對于中國汽車業(yè)的未來具
有重要的戰(zhàn)略意義．混合動力汽車持續(xù)工作時間長，動力性好的優(yōu)點，無污染、低噪聲的好
處，汽車的熱效率可提高10%以上，廢氣排放可改善30%以上，某種混合動力汽車的動力系
統(tǒng)由“1.6L汽油機(jī)十自動變速器十20kW十200V鎳氫電池”組成．
①混合動力汽車所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O
放出30.0kJ熱量，寫出乙醇燃燒的燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2+（g）+3H2O（l）△H=-1380kJ/mol．
②鎳氫電池的使用可以減少對環(huán)境的污染，它采用儲氫金屬為負(fù)極，堿液NaOH為電解液，鎳氫電池充電時發(fā)生反應(yīng)Ni（OH）2═NiO（OH）+$\frac{1}{2}$H2．其放電時的正極的電極反應(yīng)方程式為NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
③常溫下，同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，兩者中哪種的pH更大，其原因是Na2CO3，CO32-水解比HCO3-水解程度大，產(chǎn)生的OH-更多，所以Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3的大，溶液pH大．0.1mol•L-1Na2CO3中陰離子濃度大小關(guān)系是c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-），向0.1mol•L-1NaHCO3溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O．
（2）二氧化錳、鋅是制備干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（含MnO2）和閃鋅礦（含ZnS）聯(lián)合生產(chǎn)二氧化錳、鋅的工藝如下：

①操作Ⅰ需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
②軟錳礦（含MnO2）和閃鋅礦與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，上述電解過程中，當(dāng)陰極生成6.5g B時陽極生成的MnO2的質(zhì)量為8.7g．
③利用鋁熱反應(yīng)原理，可以從軟錳礦中提取錳，發(fā)生的化學(xué)方程式為3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中正確的是（　　）
A．一種物質(zhì)被氧化，必有另一種物質(zhì)被還原
B．CO2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
C．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑
D．四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料

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