Question

【題目】下列有關圖像的說法正確的是

A. 圖甲表示：向某明礬液中滴加過量的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與滴加NaOH溶液體積的關系

B. 圖乙表示：向含等物質的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，生成氣體的體積與滴加HC1溶液體積的關系

C. 圖丙表示：在稀硝酸溶液中加入過量的鐵粉，溶液中Fe3+物質的量與加入鐵粉物質的量的變化關系

D. 根據(jù)圖丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用蒸發(fā)結晶的方法

Answer 1

【答案】C

【解析】

A項，向某明礬溶液中滴加NaOH溶液直至過量，由于明礬溶液中含有鋁離子，所以鋁離子先與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁沉淀又逐漸溶解生成偏鋁酸鈉，前后兩個階段消耗的氫氧化鈉溶液的體積之比為3:1，圖像與之不符，故A項錯誤；

B項，鹽酸先與氫氧化鈉反應，碳酸鈉與鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，最后碳酸氫鈉再與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，由于碳酸鈉和氫氧化鈉物質的量相等，所以產(chǎn)生氣體前后消耗鹽酸的體積之比為2:1，圖像與之不符，故B項錯誤；

C項，在稀硝酸溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，設與硝酸反應的鐵的物質的量為1mol，當硝酸消耗完之后，鐵離子的量達到最大值，生成的鐵離子的物質的量為1mol；繼續(xù)加入鐵粉后，1mol鐵離子與鐵發(fā)生反應的方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，當鐵離子完全被反應時消耗的鐵的物質的量為0.5mol，兩步反應消耗鐵的物質的量為1:0.5=2:1，與圖像相符合，故C項正確；

D項，KNO3溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，因此除去混在KNO3中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾”的方法進行分離，而不是“蒸發(fā)結晶”的方法，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為C。