【題目】如圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)在這些元素中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______________(填元素符號)。

(2)③的氣態(tài)氫化物的電子式______________，②④形成的可溶于水的氣態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式______________。

(3)這些元素形成的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物為______________(填物質(zhì)的化學(xué)式)，酸性最強的含氧酸為______________(填物質(zhì)的化學(xué)式)。

【答案】Ar O=C=O NaOH

【解析】

根據(jù)所給元素周期表，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Mg元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素，據(jù)此分析。

（1）在這9種元素中，Ar為稀有氣體元素，其化學(xué)性質(zhì)最不活潑；

（2）③的氣態(tài)氫化物為NH3，其電子式為；②④形成的可溶于水的氣態(tài)化合物為CO2，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

（3）同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱、酸性增強；同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強、酸性減弱；這些元素中Na的金屬性最強，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH的堿性最強，Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClO4的酸性最強。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。請根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價，回答表后問題。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑（10-10 m）

0.74

1.60

0.53

1.10

0.99

1.11

0.75

1.43

最高或最低化合價

+2

+1

+5

+7

+2

+5

+3

-2

-3

-1

-3

（1）元素①在周期表中的位置為_____。

（2）元素①、⑦的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為____（填化學(xué)式）。

（3）元素①、③形成的18電子化合物的電子式為____，元素②、⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性較強的是______（填化學(xué)式）。

（4）元素②、⑤形成化合物的電子式為_____。

（5）元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液與元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用所學(xué)化學(xué)知識解答問題：

（1）微粒 中的質(zhì)子數(shù)是_____，中子數(shù)是_____，核外電子數(shù)是_____。

（2）寫出氯離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖__，寫出氯化鈉的電子式___，用電子式表示HCl的形成過程___。

（3）NH4NO3是___化合物（填“離子”或“共價”），NaOH所含化學(xué)鍵類型為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等�，F(xiàn)取該溶液進行實驗，操作和現(xiàn)象如下。有關(guān)該溶液的判斷正確的是（ ）

A.肯定不含I﹣B.可能不含SO42-

C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨()是復(fù)合火箭推進劑的重要成分。通過如圖所示的裝置及實驗步驟可以測定某高氯酸銨樣品的純度。

步驟1：檢查裝置氣密性。

步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品于蒸餾燒瓶中，加入約水溶解。

步驟3：準(zhǔn)確量取溶液于錐形瓶中。

步驟4：經(jīng)儀器A向蒸餾瓶中加入溶液。

步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。

步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

步驟8：將實驗步驟1～7重復(fù)2次。

(1)儀器A的名稱是______________。

(2)計算樣品中高氯酸銨的質(zhì)量分數(shù)_________(寫出計算過程，已知雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖像的說法正確的是

A. 圖甲表示：向某明礬液中滴加過量的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系

B. 圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，生成氣體的體積與滴加HC1溶液體積的關(guān)系

C. 圖丙表示：在稀硝酸溶液中加入過量的鐵粉，溶液中Fe3+物質(zhì)的量與加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D. 根據(jù)圖丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的有關(guān)知識，回答下列問題:

（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是________。

A.純鐵硬度比生鐵高

B.純鐵耐腐蝕性強，不易生銹

C.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

D.鐵在一定條件下可與水蒸氣反應(yīng)

E.鐵在冷的濃硫酸中鈍化

（2）向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為____________，形成該分散系的微粒直徑范圍是_________。

（3）電子工業(yè)需用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式_________。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣、②鐵粉、③濃硝酸、④濃鹽酸、⑤燒堿、⑥濃氨水，需用用到的一組試劑是__________。

A. ①②④ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ①④⑥

（4）高鐵酸鈉Na2FeO3是一種新型凈水劑。

①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學(xué)式為__________。

②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有_____性，而能夠除去水中懸浮物是因為________。

③下列物質(zhì)能作凈水削的有_________。

a.KAl(SO4)2·12H2O b.聚合硫酸鐵[Fe(OH)(SO4)]n c.ClO2 d.“84消毒液”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 18g重水（D2O）所含的電子數(shù)目為10NA

B. Na2O2與足量的水反應(yīng)生成1 molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

C. 100 mL1 molL-1 FeCl3溶液中含有 Fe3+數(shù)目為 0.1NA

D. 將2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　 　)

A.H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變

B.C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)，氣體的總物質(zhì)的量不再改變不能說明反應(yīng)已達平衡

C.若壓強不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(?)＋B(g) 2C(?)已達平衡，則A、C不能同時是氣體

D.1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強下，當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2等于Q1

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同步練習(xí)冊答案