Question

6．常溫下有以下體積相同的四種溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液  ②pH=3的鹽酸  ③pH=11的氨水  ④pH=4的NaOH溶液，下列說法正確的是（　�。�

• A． ①與②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H₂的量：①＜②
• B． ②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
• C． ③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④
• D． 若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞①＞②

Answer 1

分析 A．pH=3的CH₃COOH溶液和pH=3的HCl溶液中c（H⁺）均為10^-3mol/L，醋酸的濃度大于10^-3mol/L；
B．一水合氨為弱堿，不能完全電離，故PH=11的氨水中c（NH₃•H₂O）＞10^-3mol/L，而②中c（HCl）=10^-3mol/L；
C．一水合氨為弱堿，不能完全電離，故PH=11的氨水中c（NH₃•H₂O）＞10^-3mol/L，pH=4的NaOH溶液濃度為10^-4mol/L；
D．加水稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，溶液的pH變化小于2個單位．

解答 解：A、pH=3的CH₃COOH溶液和pH=3的HCl溶液中c（H⁺）均為10^-3mol/L，醋酸的濃度大于10^-3mol/L，所以分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H₂的量：①＞②，故A錯誤；
B．一水合氨為弱堿，不能完全電離，故PH=11的氨水中c（NH₃•H₂O）＞10^-3mol/L，而②中c（HCl）=10^-3mol/L，則兩者混合后氨水過量，故所得溶液中除NH₄Cl外，還有過量的氨水，所得混合溶液的pH大于7，故B正確；
C．一水合氨為弱堿，不能完全電離，故PH=11的氨水中c（NH₃•H₂O）＞10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液濃度為10^-3mol/L，所以③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③＞④，故C錯誤；
D．①pH=3的CH₃COOH溶液，加水稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，溶液的pH變化小于2個單位，pH＜5 ②pH=3的鹽酸，稀釋100倍，pH=5，③pH=11的氨水加水稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，溶液的pH變化小于2個單位，pH＞9，④pH=11的NaOH溶液，稀釋100倍，pH=9，所以溶液pH大小順序：③＞④＞②＞①，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)溶液中的電離平衡應(yīng)用，題目難度不大，主要是強酸、弱酸、強堿、弱堿溶液稀釋、pH的大小比較，弱電解質(zhì)電離平衡的移動的判斷．