【題目】在體積均為的兩個(gè)恒容密閉容器中加入足量相同的碳粉，再分別加入和，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)的

B.體系的總壓強(qiáng)狀態(tài)Ⅱ狀態(tài)Ⅲ

C.體系中，狀態(tài)Ⅱ，狀態(tài)Ⅲ

D.逆反應(yīng)速率狀態(tài)Ⅰ狀態(tài)Ⅲ

【答案】B

【解析】

A.由圖可知，升高溫度，減小，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，故A正確；

B.狀態(tài)Ⅱ和狀態(tài)Ⅲ的溫度、體積相同，狀態(tài)Ⅱ起始加入的物質(zhì)的量是狀態(tài)Ⅲ的2倍，狀態(tài)Ⅱ相當(dāng)于在狀態(tài)Ⅲ達(dá)平衡后將體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，狀態(tài)Ⅱ狀態(tài)Ⅲ，故B錯(cuò)誤；

C.狀態(tài)Ⅱ和狀態(tài)Ⅲ的溫度、體積相同，狀態(tài)Ⅱ起始加入的物質(zhì)的量是狀態(tài)Ⅲ的2倍，狀態(tài)Ⅱ相當(dāng)于在狀態(tài)Ⅲ達(dá)平衡后將體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(CO，狀態(tài)Ⅱ)c(CO，狀態(tài)Ⅲ，故C正確；

D.溫度：狀態(tài)Ⅰ狀態(tài)Ⅲ，故逆反應(yīng)速率：狀態(tài)Ⅰ狀態(tài)Ⅲ，故D正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，發(fā)生反應(yīng)：2HIH2(g)+I2(g) H>0，測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表，下列說法正確的是

1

2

3

A.2min內(nèi)的HI的分解速度為

B.該溫度下，平衡時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率為1

C.該溫度下的平衡常數(shù)為，溫度升高10℃后平衡常數(shù)為，則K1>K2

D.達(dá)平衡后其他條件不變，壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)，不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯：。已知溫度對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如下圖。下列說法正確的是

A.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

B.若投料比，則圖中M點(diǎn)己烯的體積分?jǐn)?shù)為

C.，催化劑對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大

D.當(dāng)溫度高于，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致催化劑的催化效率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是( )

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)增大

B．加水，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(CH3COO-)和c(H+)增大

C．加入少量HCl，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(H+)減少

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可利用如下反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷： kJ/mol，下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下，體積為的密閉容器中，隨光照時(shí)間的變化曲線。下列說法正確的是

A.內(nèi)，催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好

B.內(nèi)， mol/(L·h)

C.a點(diǎn)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率相等

D.反應(yīng)開始后的內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，反應(yīng)吸收的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/ ℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________，△H____0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。則6s時(shí)c(A)=_____mol·L-1， C的物質(zhì)的量為______mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_________；

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為______(填正確選項(xiàng)前的字母)：

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．c(A)不隨時(shí)間改變 d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是的43倍，其分子式為______。

（2）烷烴E完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的，其分子式為______。

（3）用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為______。

（4）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)表達(dá)式為，其名稱是______。

（5）萘的結(jié)構(gòu)式為，其分子式為______。

（6）立方烷的六氯代物有______種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水存在H2OH＋＋OH－ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列敘述一定正確的是

A. 向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小

B. 將水加熱，Kw增大，pH減小

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

D. 向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ni2+在氨性溶液中和鎳試劑(丁二酮肟)反應(yīng)生成鮮紅色的螯合物沉淀，在定性分析中用于鑒定。該反應(yīng)可表示為

(1)Ni在元素周期表中的位置是_______，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)是_______。

(2)與Ni同周期，基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1的元素有________(填元素符號(hào))。其中原子序數(shù)最大的元素，其基態(tài)原子核外電子排布不符合________(填選項(xiàng)字母)。

A.構(gòu)造原理 B.泡利不相容原理 C.洪特規(guī)則

(3)已知丁二酮肟(物質(zhì)A)通常情況下是白色粉末，熔點(diǎn)238～240℃，溶于乙醇、乙醚，幾乎不溶于水。則丁二酮肟的晶體類型是________。

(4)丁二酮肟的組成元素電負(fù)性由大到小的順序是________。

(5)物質(zhì)B中含有的微粒間作用力類型有________。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.氫鍵 D.配位鍵

(6)物質(zhì)B中C原子的雜化方式是________。

(7)氧化鎳(NiO)的晶體結(jié)構(gòu)為立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉相似。氧化鎳晶胞中，與一個(gè)Ni2+緊鄰且距離相等的O2-以線段相連，構(gòu)成的幾何圖形為________。

(8)某種氧化鎳晶體中存在如圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+取代，晶體仍顯電中性。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該氧化鎳晶體的化學(xué)式為Ni0.90O，其晶胞參數(shù)為acm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為________(用含a和NA的代數(shù)式表示)。

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