【題目】按要求填空

1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是43倍,其分子式為______。

2烷烴E完全燃燒,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的,其分子式為______。

3)用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子,所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為______。

4)某有機物的結(jié)構(gòu)表達式為,其名稱是______

5)萘的結(jié)構(gòu)式為,其分子式為______

6)立方烷的六氯代物有______種。

【答案】C6H14 C3H8 6 5-甲基-2-庚烯 C10H8 3

【解析】

(1)根據(jù)同溫、同壓下,氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比,首先計算A的相對分子質(zhì)量,再根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2計算判斷;

(2)根據(jù)烷烴燃燒的通式分析計算;

(3)烷基的通式為-CnH2n+1,根據(jù)式量確定烷基的種類,利用等效H判斷甲苯苯環(huán)上的H原子種類,據(jù)此分析判斷;

(4)該有機物主鏈含有7C,且含有碳碳雙鍵,根據(jù)烯烴的命名規(guī)則命名;

(5)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式分析判斷萘的分子式;

(6)根據(jù)立方烷的結(jié)構(gòu)分析判斷其二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目,六氯代物與二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同,據(jù)此分析判斷。

(1)同溫、同壓下,氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比,因此M(A)=43×2=86,設(shè)烷烴為CnH2n+2,則12n+2n+2=86,解得n=6,分子式為C6H14,故答案為:C6H14;

(2)0.1 mol烷烴E完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為=0.5 mol,所以1molE完全燃燒,消耗=5mol氧氣,根據(jù)反應(yīng)CnH2n+2+O2→nCO2+(n+1)H2O,可得:=5,解得:n=3,則E的分子式為C3H8,故答案為:C3H8;

(3)烷基組成通式為-CnH2n+1,烷基式量為43,所以14n+1=43,解得n=3,所以該烷基為-C3H7,可以為正丙基和異丙基。當(dāng)為正丙基時,甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種,所以有3種同分異構(gòu)體;當(dāng)為異丙基時,甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種,所以也有3種同分異構(gòu)體,故該芳香烴產(chǎn)物的種類數(shù)為6種,故答案為:6;

(4)有機物主鏈含有7C,且含有碳碳雙鍵,為5-甲基-2-庚烯,故答案為:5-甲基-2-庚烯;

(5)的結(jié)構(gòu)中含10個碳原子,8H原子,故分子式為C10H8,故答案為:C10H8

(6)立方烷()中含8個碳原子,每個碳原子上連一個H原子;立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是:一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替,所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種;分子中共含有8H原子,則六氯代物與二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同,六氯代物的同分異構(gòu)體有3種,故答案為:3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì),水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康,請回答下列問題:

1)某貧困山區(qū),為了尋找合適的飲用水,對山上的泉水進行了分析化驗,結(jié)果顯示,水中主要含Ca2+、Mg2+、ClSO42。則該硬水屬于_____(暫時永久”)硬度,若要除去Ca2+、Mg2+,可以往水中加入石灰和純堿,試劑加入時先加______后加___________。

2)我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度,硬度的表示方法是:將水中的Ca2+Mg2+都看作Ca2+,并將其折算成CaO的質(zhì)量,通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度,某化學(xué)實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測。

實驗中涉及的部分反應(yīng):

M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T)═MEBT+

藍色 酒紅色

M2+(金屬離子)+Y4(EDTA)═MY2

MEBT++Y4(EDTA)═MY2+EBT(鉻黑T )

實驗過程:

取地下水樣品25.00mL進行預(yù)處理,寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸,煮沸幾分鐘,煮沸的目的是______________

將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中,加入氨水﹣氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH10,滴加幾滴鉻黑T溶液,用0.010 00molL1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL,則該地下水的硬度為________________。

3)某工業(yè)廢水中含有CNCr2O72等離子,需經(jīng)污水處理達標(biāo)后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進行處理:

回答下列問題:

流程中,反應(yīng)后無氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

Cr3+廢水需進一步處理,請你設(shè)計一個處理方案:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應(yīng):3A(g)B(g) 2C(g) ΔH<0,若起始溫度相同,分別向三個容器中通入3 mol A1 mol B,則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分數(shù)由大到小的順序為(

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積均為的兩個恒容密閉容器中加入足量相同的碳粉,再分別加入,在不同溫度下反應(yīng)達到平衡,平衡時的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)

B.體系的總壓強狀態(tài)Ⅱ狀態(tài)Ⅲ

C.體系中,狀態(tài)Ⅱ,狀態(tài)Ⅲ

D.逆反應(yīng)速率狀態(tài)Ⅰ狀態(tài)Ⅲ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在水中的電離方程式為:。某溫度下,向的蒸餾水中加入晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH2。下列對該溶液的敘述中,正確的是

A.該溶液中濃度為

B.由水電離出來的的濃度是

C.加入的的物質(zhì)的量為

D.該溫度下加入等體積pH12NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.10 mol·L1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下:

實驗

序號

待測液

體積/mL

所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

1

20.00

0.50

20.54

2

20.00

6.00

26.00

3

20.00

1.40

21.36

1)滴定時選用酚酞試液作指示劑,如何判斷滴定達到終點____________。

2)滴定過程中,眼睛應(yīng)注視_____________________

3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。

4)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,對測定結(jié)果的影響是__________(偏高”“偏低無影響”)。

5)某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2的濃度,高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在________(”)中,該反應(yīng)的離子方程式為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL1mol/LNH2OH溶液中加水進行稀釋,所得曲線如圖所示V表示溶液的體積,。下列說法不正確的是

A.的電離平衡常數(shù)Kb的數(shù)量級為

B.的鹽酸滴定10ml1mol/LNH2OH溶液至,消耗鹽酸體積小于10mL

C.當(dāng)溶液稀釋至時,溶液中由水電離出的

D.溶液中離子濃度大小關(guān)系:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ:現(xiàn)有兩個體積相等的恒容密閉容器,向甲容器中加入1molA1 molB,乙容器中加入1molX3molY,兩容器中分別發(fā)生下列兩個反應(yīng),反應(yīng)開始時甲、乙兩容器的反應(yīng)條件相同。

回答下列問題:

1)反應(yīng)達到平衡時,甲、乙兩容器中平均反應(yīng)速率v(A)v(X)的大小關(guān)系是___。(填序號)。

A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.前者等于后者 D.無法比較

2)甲中反應(yīng)達到平衡后,若給甲容器升溫,正反應(yīng)速率將___(填增大、減小不變)。

3)表示乙中反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是___(填序號)。

X、YZ的物質(zhì)的量之比為132

X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的溫度不再發(fā)生變化

3v(Y)2v(Z)

Ⅱ:工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H=-41kJ·mol1

某化學(xué)興趣小組同學(xué)研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

1)容器Ⅰ中反應(yīng)達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為___

2)容器Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)K___。

3)下列敘述正確的是___(填字母)。

a.平衡時,兩容器中H2 的體積分數(shù)相等

b.容器Ⅱ反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,Q65.6

c.反應(yīng)開始時,兩容器中反應(yīng)的速率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于上述高分子生物材料的說法中正確的是(  )

A.用于合成維通橡膠的單體是CH2=CF—CF2—CF2—CF3

B.用于合成有機硅橡膠的單體是

C.聚四氟乙烯、有機硅橡膠均可看作加聚反應(yīng)的產(chǎn)物

D.有機硅橡膠、聚甲基丙烯酸甲酯均可通過縮聚反應(yīng)制得

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