【題目】某溶液可能含有 K+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干種。為了確定該溶液的組成,取100mL上述溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(所加試劑均過(guò)量,氣體全部逸出)下列說(shuō)法不正確的是
A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+
B. 原溶液中一定不存在Ca2+,無(wú)法判斷Cl–是否存在
C. 要確定Cl–是否存在,可取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)
D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1
【答案】C
【解析】加入氯化鋇溶液,生成沉淀,一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種,則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種,沉淀部分溶解于鹽酸,所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物,一定存在SO42–、CO32–,硫酸鋇沉淀是2.33g,物質(zhì)的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol,碳酸根離子的物質(zhì)的量是(4.32.33)g÷197g/mol=0.01mol,硫酸根、碳酸根和鈣離子不共存,一定不存在Ca2+,所得到的濾液中加入氫氧化鈉,出現(xiàn)氣體,為氨氣,一定含有銨根離子,根據(jù)元素守恒,銨根離子的物質(zhì)的量是0.672L÷22.4L/mol=0.03mol,鉀離子和氯離子需要根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷,以此解答該題。
A.由以上分析可知原溶液一定存在SO42–、CO32–和NH4+,A正確;
B.根據(jù)以上分析可知原溶液中一定不存在Ca2+,無(wú)法判斷Cl–是否存在,B正確;
C.由于前面加入了氯化鋇溶液,因此取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸無(wú)法檢驗(yàn)原溶液中是否含有氯離子,C錯(cuò)誤;
D.陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和0.03mol,陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol,由電荷守恒可知一定含有鉀離子,如鉀離子的物質(zhì)的量大于0.04mol-0.03mol=0.01mol(陰離子和陽(yáng)離子電荷之差),則含有氯離子,則原溶液中 c(K+)≥0.01mol÷0.1L=0.1 mol· Lˉ1,D正確。答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強(qiáng)的還原性,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. H3PO2溶于水的電離方程式為:H3PO2 3H++PO23-
B. H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C. 將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中,H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4
D. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽(yáng)極反應(yīng)式為:H2PO2--4e-+2H2O=O2+6H++PO23-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式:6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1
①上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
②已知:C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1,則反應(yīng):3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。
(2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:CO2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g);向一容積為 2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2,在 300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol·L一1, H2 0.8 mol·L一1,CH40.8 mol·L一1,H2O1.6 mol·L一1。則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。 200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的△H_____ (填“>’’或“<”)0。
(3)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法,可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放,其基本原理如圖所示:
①上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式是_____________。
a、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
c、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 d、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
②上述電解反應(yīng)在溫度小于 900℃時(shí)進(jìn)行,碳酸鈣先分解為CaO和CO2,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉,陰極反應(yīng)式為3CO2+4e-=C+2CO32-,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸是植物(特別是草本植物)常具有的成分,具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O42H2O)無(wú)色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù) K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序?yàn)?/span>__________(填字母序號(hào))。
(2)相同溫度條件下,分別用3支試管按下列要求完成實(shí)驗(yàn):
試管 | A | B | C |
加入試劑 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
褪色時(shí)間 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
寫(xiě)出試管B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________;上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明“相同條件下,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快” __________(選填“能”或“不能”);簡(jiǎn)述你的理由:_______________。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有(___________)(填序號(hào))。
A.室溫下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,測(cè)其pH=2;
B.室溫下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液,測(cè)其pH >7;
C.室溫下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測(cè)其pH< a+2;
D.標(biāo)況下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng),收集到H2體積為224mL;
(4)為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度,取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中,滴入2-3滴指示劑,用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定,并進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn),所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。
p>①所用指示劑為__________;滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_____________________________________;②H2C2O4溶液物質(zhì)的量濃度為__________;
③下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是__________(填序號(hào))。
A.滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤(rùn)洗
B.滴定過(guò)程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出
C.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
D.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有四種短周期元素.它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:
請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě):
(1)A原子的核外電子排布式為________________。
(2)B元素在周期表中的位置是____;離子半徑:B_____A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的電子排布圖是________,其原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子,能量最高的電子為________軌道上的電子,其軌道呈________形。
(4)D原子的外圍電子排布式為____________,D-的結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溴化亞鐵是聚合反應(yīng)中常用的一種催化劑,易潮解變質(zhì),800℃以上可升華,高溫時(shí)FeBr3會(huì)快速分解為FeBr2。某化學(xué)小組同學(xué)用下圖所示裝置制備溴化亞鐵,請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)儀器M、N的名稱(chēng)依次是________、________。
(2)裝置⑥的作用是____________,從裝置末端排出的氣體是否需要處理________(填“是”或“否”)
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時(shí)間,此時(shí)通N2的目的是__________。
(4)將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得HBr,但反應(yīng)過(guò)程中圓底燒瓶?jī)?nèi)的溶液變?yōu)槌赛S色。
①濃磷酸和濃硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具備某種性質(zhì),該性質(zhì)是________。
②溶液變橙黃色是因?yàn)榘l(fā)生了副反應(yīng)___________(寫(xiě)化學(xué)方程式)。
③濃磷酸換成濃硫酸對(duì)產(chǎn)品純度_____ (填“有”或“沒(méi)有”)影響,理由是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g), 當(dāng)其他條件不變時(shí),某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示,以下正確的是( )
A. T1>T2,正反應(yīng)放熱
B. Tl<T2,正反應(yīng)吸熱
C. P1>P2,a+b>c+d
D. Pl<P2,b=c+d
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨為重要的化工原料,有廣泛用途。
(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制。
a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216.4 kJ·mol-1
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2 kJ·mol-1
則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH=_________________________。
(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1 mol、3 mol,在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。
①恒壓時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填序號(hào))。
A N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 B 反應(yīng)體系密度保持不變
C c(H2)/c(NH3 )保持不變 D c(NH3 )/c(N2)=2
②p1________(填“>”、“<”、“=”或“不確定”,下同)p2;反應(yīng)的平衡常數(shù):B點(diǎn)________D點(diǎn)。
③C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為________;在A、B兩點(diǎn)條件下,該反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)生成氨氣的平均速率:v(A)________v(B)。
(3)N2H4可作火箭推進(jìn)劑,NH3和NaClO在一定條件下反應(yīng)可生成N2H4。
①寫(xiě)出NH3和NaClO反應(yīng)生成N2H4的化學(xué)方程式________________________________。
②已知25 ℃時(shí),N2H4的水溶液呈弱堿性:N2H4+H2ON2H5++OH-K1=1×10-a N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b25 ℃時(shí),向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同時(shí)c(N2H5+)>c(N2H62+),應(yīng)控制溶液pH的范圍為__________________________________(用含a、b的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)(苯,一種不溶于水,密度比水小的液體):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________(填標(biāo)號(hào))。
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是________;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是________。
(3)步驟⑤是萃取、分液,某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是___________________。
在分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標(biāo)號(hào))。
A.直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
B.直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法:________
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