【題目】某溶液可能含有 K+、NH4+、Ca2+、Cl、SO42–、CO32–中的若干種。為了確定該溶液的組成,取100mL上述溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(所加試劑均過(guò)量,氣體全部逸出)下列說(shuō)法不正確的是

A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+

B. 原溶液中一定不存在Ca2+,無(wú)法判斷Cl是否存在

C. 要確定Cl是否存在,可取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)

D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1

【答案】C

【解析】加入氯化鋇溶液,生成沉淀,一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種,則該沉淀為BaSO4BaCO3中的至少一種,沉淀部分溶解于鹽酸,所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物,一定存在SO42、CO32,硫酸鋇沉淀是2.33g,物質(zhì)的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol,碳酸根離子的物質(zhì)的量是(4.32.33)g÷197g/mol=0.01mol,硫酸根、碳酸根和鈣離子不共存,一定不存在Ca2+,所得到的濾液中加入氫氧化鈉,出現(xiàn)氣體,為氨氣,一定含有銨根離子,根據(jù)元素守恒,銨根離子的物質(zhì)的量是0.672L÷22.4L/mol=0.03mol,鉀離子和氯離子需要根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷,以此解答該題。

A.由以上分析可知原溶液一定存在SO42CO32NH4+,A正確;

B.根據(jù)以上分析可知原溶液中一定不存在Ca2+,無(wú)法判斷Cl是否存在,B正確;

C.由于前面加入了氯化鋇溶液,因此取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸無(wú)法檢驗(yàn)原溶液中是否含有氯離子,C錯(cuò)誤;

D.陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和0.03mol,陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol,由電荷守恒可知一定含有鉀離子,如鉀離子的物質(zhì)的量大于0.04mol-0.03mol=0.01mol(陰離子和陽(yáng)離子電荷之差),則含有氯離子,則原溶液中 c(K+)≥0.01mol÷0.1L0.1 mol· Lˉ1,D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強(qiáng)的還原性,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. H3PO2溶于水的電離方程式為:H3PO2 3H++PO23-

B. H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C. H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中,H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4

D. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽(yáng)極反應(yīng)式為:H2PO2--4e-+2H2O=O2+6H++PO23-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式:6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol1

①上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

②已知:C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol1,則反應(yīng):3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________

2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:CO2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g);向一容積為 2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2H2,在 300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol·L1, H2 0.8 mol·L1CH40.8 mol·L1,H2O1.6 mol·L1。則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。 200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的△H_____ (填“>’’或“<)0

3)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法,可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放,其基本原理如圖所示:

①上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式是_____________。

a、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

c、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 d、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

②上述電解反應(yīng)在溫度小于 900℃時(shí)進(jìn)行,碳酸鈣先分解為CaOCO2,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉,陰極反應(yīng)式為3CO24e=C2CO32-,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸是植物(特別是草本植物)常具有的成分,具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O42H2O)無(wú)色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù) K1=5.4×102K2=5.4×105;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序?yàn)?/span>__________(填字母序號(hào))

(2)相同溫度條件下,分別用3支試管按下列要求完成實(shí)驗(yàn):

試管

A

B

C

加入試劑

4mL 0.01mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.02mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.03mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

褪色時(shí)間

28

30

不褪色

寫(xiě)出試管B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________;上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明相同條件下,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快__________(選填不能”);簡(jiǎn)述你的理由:_______________

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有___________(填序號(hào))。

A.室溫下,取0.010mol/LH2C2O4溶液,測(cè)其pH=2;

B.室溫下,取0.010mol/LNaHC2O4溶液,測(cè)其pH >7;

C.室溫下,取pH=a(a<3)H2C2O4溶液稀釋100倍后,測(cè)其pH< a+2;

D.標(biāo)況下,取0.10mol/LH2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng),收集到H2體積為224mL;

(4)為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度,取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中,滴入2-3滴指示劑,用0.1000mol/LNaOH溶液進(jìn)行滴定,并進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn),所用NaOH溶液體積分別為19.98mL20.02mL22.02mL。

p>①所用指示劑為__________;滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_____________________________________;

H2C2O4溶液物質(zhì)的量濃度為__________

③下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是__________(填序號(hào))。

A.滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤(rùn)洗

B.滴定過(guò)程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出

C.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

D.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有四種短周期元素.它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:

請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě):

1A原子的核外電子排布式為________________。

2B元素在周期表中的位置是____;離子半徑:B_____A(大于小于”)。

3C原子的電子排布圖是________,其原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子,能量最高的電子為________軌道上的電子,其軌道呈________形。

4D原子的外圍電子排布式為____________D的結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

5B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溴化亞鐵是聚合反應(yīng)中常用的一種催化劑,易潮解變質(zhì),800℃以上可升華,高溫時(shí)FeBr3會(huì)快速分解為FeBr2。某化學(xué)小組同學(xué)用下圖所示裝置制備溴化亞鐵,請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

(1)儀器M、N的名稱(chēng)依次是________、________。

(2)裝置⑥的作用是____________,從裝置末端排出的氣體是否需要處理________(”)

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時(shí)間,此時(shí)通N2的目的是__________

(4)將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得HBr,但反應(yīng)過(guò)程中圓底燒瓶?jī)?nèi)的溶液變?yōu)槌赛S色。

①濃磷酸和濃硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具備某種性質(zhì),該性質(zhì)是________。

②溶液變橙黃色是因?yàn)榘l(fā)生了副反應(yīng)___________(寫(xiě)化學(xué)方程式)。

③濃磷酸換成濃硫酸對(duì)產(chǎn)品純度_____ (沒(méi)有”)影響,理由是__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g), 當(dāng)其他條件不變時(shí),某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示,以下正確的是(

A. T1>T2,正反應(yīng)放熱

B. Tl<T2,正反應(yīng)吸熱

C. P1>P2,a+b>c+d

D. Pl<P2,b=c+d

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨為重要的化工原料,有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制。

aCH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) ΔH1=+216.4 kJ·mol1

bCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH2=-41.2 kJ·mol1

則反應(yīng)CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) ΔH_________________________。

(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1 mol、3 mol,在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。

①恒壓時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填序號(hào))。

A N2H2的轉(zhuǎn)化率相等 B 反應(yīng)體系密度保持不變

C c(H2)/c(NH3 )保持不變 D c(NH3 )/c(N2)2

p1________(“>”、“<”、不確定,下同)p2;反應(yīng)的平衡常數(shù):B點(diǎn)________D點(diǎn)。

C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為________;在AB兩點(diǎn)條件下,該反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)生成氨氣的平均速率:v(A)________v(B)。

(3)N2H4可作火箭推進(jìn)劑,NH3NaClO在一定條件下反應(yīng)可生成N2H4。

①寫(xiě)出NH3NaClO反應(yīng)生成N2H4的化學(xué)方程式________________________________

②已知25 ℃時(shí),N2H4的水溶液呈弱堿性:N2H4H2ON2H5+OHK11×10a N2H5+H2ON2H62+OH K21×10b25 ℃時(shí),向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同時(shí)c(N2H5+)>c(N2H62+),應(yīng)控制溶液pH的范圍為__________________________________(用含a、b的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)(苯,一種不溶于水,密度比水小的液體)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________(填標(biāo)號(hào))。

A.燒杯  B.坩堝  C.表面皿  D.泥三角  E.酒精燈  F.干燥器

(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是________;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是________。

(3)步驟⑤是萃取、分液,某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是___________________。

在分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標(biāo)號(hào))。

A.直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
B.直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出

C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從下口放出

D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法:________

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