Question

【題目】欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

請根據(jù)操作流程回答下列問題：

（1）操作①在加熱時(shí)應(yīng)選擇___盛裝混合物(填儀器名稱)。

（2）進(jìn)行操作②后，判斷SO42已沉淀完全的方法是___。

（3）操作③的化學(xué)方程式為___。

（4）操作④的目的是___。

（5）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作⑤的具體步驟是___。

（6）某同學(xué)欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2molL1的氯化鈉溶液。

①配制NaCl溶液時(shí)需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、__、__。

②下列操作會使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是___(請?zhí)钚蛱?/span>)。

A．加水定容時(shí)俯視刻度線

B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

Answer 1

【答案】坩堝 靜置，往上層清液中維續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則SO42-已沉淀完全 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 除去溶解在溶液中過量的HCl和CO2 將溶液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，并用玻璃棒不斷攪拌，加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干 膠頭滴管 100mL容量瓶 CD

【解析】

混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，由流程可知，①中發(fā)生加熱條件下分解反應(yīng)，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應(yīng)除去硫酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，加鹽酸除去碳酸鈉后溶質(zhì)為NaCl，蒸發(fā)得到純凈的NaCl，以此解答該題。

（1）加熱固體，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故答案為：坩堝；

（2）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已全部沉淀，判斷方法為取操作②后的溶液少許于一試管中，靜置，往上層清液中維續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則SO42已沉淀完全，

故答案為：靜置，往上層清液中維續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則SO42已沉淀完全；

（3）操作②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

（4）加熱煮沸，可除去溶解在溶液中過量的HCl和CO2，故答案為：除去溶解在溶液中過量的HCl和CO2；

（5）由氯化鈉溶液得到固體氯化鈉，可將溶液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，并用玻璃棒不斷攪拌，加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，

故答案為：將溶液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，并用玻璃棒不斷攪拌，加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干；

（6）①實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.2mol·L1的氯化鈉溶液，應(yīng)選擇100mL的容量瓶，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，

故答案為：膠頭滴管、100mL容量瓶；

②A、加水定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致體積偏小，則濃度偏大，故A錯(cuò)誤；

B、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對實(shí)驗(yàn)無影響，故B錯(cuò)誤；

C、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則濃度偏小，故C正確；

D、顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上，導(dǎo)致體積偏大，則濃度偏小，故D正確。

故答案為：CD。