【題目】欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案:

請(qǐng)根據(jù)操作流程回答下列問(wèn)題:

1)操作①在加熱時(shí)應(yīng)選擇___盛裝混合物(填儀器名稱(chēng))。

2)進(jìn)行操作②后,判斷SO42已沉淀完全的方法是___。

3)操作③的化學(xué)方程式為___。

4)操作④的目的是___。

5)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作⑤的具體步驟是___

6)某同學(xué)欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2molL1的氯化鈉溶液。

①配制NaCl溶液時(shí)需用到的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、__、__

②下列操作會(huì)使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是___(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào))。

A.加水定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

B.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理

C.在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外

D.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線(xiàn)又加水補(bǔ)上

【答案】坩堝 靜置,往上層清液中維續(xù)滴加BaCl2溶液,若不出現(xiàn)渾濁,則SO42-已沉淀完全 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 除去溶解在溶液中過(guò)量的HClCO2 將溶液置于蒸發(fā)皿中,加熱蒸發(fā),并用玻璃棒不斷攪拌,加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí),停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干 膠頭滴管 100mL容量瓶 CD

【解析】

混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,由流程可知,①中發(fā)生加熱條件下分解反應(yīng),分解后的固體溶于水后,與氯化鋇反應(yīng)除去硫酸根離子,再利用碳酸鈉除去過(guò)量的鋇離子,過(guò)濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉,加鹽酸除去碳酸鈉后溶質(zhì)為NaCl,蒸發(fā)得到純凈的NaCl,以此解答該題。

1)加熱固體,應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,故答案為:坩堝;

2)加入過(guò)量氯化鋇溶液除去硫酸根離子,檢驗(yàn)硫酸根離子已全部沉淀,判斷方法為取操作②后的溶液少許于一試管中,靜置,往上層清液中維續(xù)滴加BaCl2溶液,若不出現(xiàn)渾濁,則SO42已沉淀完全,

故答案為:靜置,往上層清液中維續(xù)滴加BaCl2溶液,若不出現(xiàn)渾濁,則SO42已沉淀完全;

3)操作②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

4)加熱煮沸,可除去溶解在溶液中過(guò)量的HClCO2,故答案為:除去溶解在溶液中過(guò)量的HClCO2;

5)由氯化鈉溶液得到固體氯化鈉,可將溶液置于蒸發(fā)皿中,加熱蒸發(fā),并用玻璃棒不斷攪拌,加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí),停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干,

故答案為:將溶液置于蒸發(fā)皿中,加熱蒸發(fā),并用玻璃棒不斷攪拌,加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí),停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干;

6)①實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.2mol·L1的氯化鈉溶液,應(yīng)選擇100mL的容量瓶,用到的儀器有:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管,

故答案為:膠頭滴管、100mL容量瓶;

A、加水定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),導(dǎo)致體積偏小,則濃度偏大,故A錯(cuò)誤;

B、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理,對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響,故B錯(cuò)誤;

C、在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,則濃度偏小,故C正確;

D、顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線(xiàn)又加水補(bǔ)上,導(dǎo)致體積偏大,則濃度偏小,故D正確。

故答案為:CD

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】KMnO4在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上均有重要應(yīng)用,其工業(yè)制備的部分工藝如下:

Ⅰ.將軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后,與KOH固體混合,通入空氣充分焙燒,生成暗綠色熔融態(tài)物質(zhì)。

Ⅱ.冷卻,將固體研細(xì),用稀KOH溶液浸取,過(guò)濾,得暗綠色溶液。

Ⅲ.向暗綠色溶液中通入CO2,溶液變?yōu)樽霞t色,同時(shí)生成黑色固體。

Ⅳ.過(guò)濾,將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌,干燥,得KMnO4固體。

資料:K2MnO4為暗綠色固體,在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定,在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)(Mn的化合價(jià)既升高又降低)。

(1)Ⅰ中,粉碎軟錳礦的目的是___________________。

(2)Ⅰ中,生成K2MnO4的化學(xué)方程式是______________________________。

(3)Ⅱ中,浸取時(shí)用稀KOH溶液的原因是_________________。

(4)Ⅲ中,CO2和K2MnO4在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

(5)將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解,也可制得KMnO4,裝置如圖:

①b極是______極(填“陽(yáng)”或“陰”),D是_______________。

②結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述生成KMnO4的原理:_______________________________

③傳統(tǒng)無(wú)膜法電解時(shí),錳元素利用率偏低,與之相比,用陽(yáng)離子交換膜可以提高錳元素的利用率,其原因是______。

(6)用滴定法測(cè)定某高錳酸鉀產(chǎn)品的純度,步驟如下:

已知:Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4+Na2SO4,5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,摩爾質(zhì)量:Na2C2O4134gmol-1、KMnO4158gmol-1。

ⅰ.稱(chēng)取ag產(chǎn)品,配成50mL溶液。

ⅱ.稱(chēng)取bgNa2C2O4,置于錐形瓶中,加蒸餾水使其溶解,再加入過(guò)量的硫酸。

ⅲ.將錐形瓶中溶液加熱到75℃~80℃,恒溫,用ⅰ中所配溶液滴定至終點(diǎn),消耗溶液VmL(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________,產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_____________。

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【題目】氯化銀膠體中的分散質(zhì)粒子實(shí)際上是一個(gè)個(gè)由很多AgCl結(jié)合而成的集合體,向盛有NaCl溶液的試管中滴加AgNO3溶液,靜置后用一束光照射試管,發(fā)現(xiàn)試管的三個(gè)不同區(qū)域中只有一個(gè)區(qū)域具有明顯的丁達(dá)爾現(xiàn)象,則下列分析正確的是

A.該區(qū)域是A,該區(qū)域中AgCl的直徑最小

B.該區(qū)域是B,該區(qū)域中AgCl的直徑介于A、C之間

C.該區(qū)域是C,該區(qū)域中AgCl的直徑最大

D.各區(qū)域AgCl的大小相同,但只有B區(qū)域中分散質(zhì)的大小介于1~100nm之間

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【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 60g冰醋酸晶體中,含陰離子數(shù)目為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NA

C. 常溫下,46gNO2N2O4混合氣體中含分子數(shù)為NA

D. 32gCu投入300mL10mol/L的濃硝酸中,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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【題目】已知陰離子R2的原子核內(nèi)有n個(gè)中子,R原子的質(zhì)量數(shù)為m,則wgR2所含有電子的物質(zhì)的量是(

A.molB.molC.molD.mol

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【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠(chǎng)爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O),聚鐵的化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)30.5n]m,制備過(guò)程如圖所示:下列說(shuō)法不正確的是

A. 爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+4Fe3++4S↓+6H2O

B. 氣體M的成分是SO2,通入雙氧水得到硫酸,可循環(huán)使用

C. 向溶液X中加入過(guò)量鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液Y,再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等步驟得到綠礬

D. 溶液ZpH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若其pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

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【題目】乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖:關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)法不正確的是

A. 乙醇和鈉反應(yīng),鍵①斷裂

B. 在銅催化下和O2反應(yīng),鍵①③斷裂

C. 濃硫酸作用下加熱至170℃時(shí)的反應(yīng),鍵②⑤斷裂。

D. 濃硫酸作用下加熱至140℃時(shí)的反應(yīng),鍵①⑤斷裂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用CH3CH2OH分兩步制備1,2-二溴乙烷現(xiàn)用少量的溴和足量的乙醇制備12-二溴乙烷的裝置如下圖所示:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

物質(zhì)名稱(chēng)

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

密度/(g·cm3)

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/

130

9

116

回答下列問(wèn)題:

(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為_________________________________,反應(yīng)類(lèi)型為________,在此制備實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170 ℃左右,其最主要目的是________(填字母)。

a 引發(fā)反應(yīng)  b減少副產(chǎn)物乙醚生成 c 防止乙醇揮發(fā) d加快反應(yīng)速率

(2)在裝置C中應(yīng)加入________(填字母),其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

(3) 裝置D中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________。

(4)12-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在________(”)層。

(5)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是____________________________。

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【題目】試管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常用的玻璃儀器,對(duì)試管加熱時(shí),下列操作正確的是(

A.試管外壁有水珠不一定要擦干,加熱時(shí)會(huì)自然揮發(fā)

B.應(yīng)握緊試管夾,大拇指按在短柄上

C.試管中液體的量不能超過(guò)試管容積的1/3

D.可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動(dòng),后集中加熱

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同步練習(xí)冊(cè)答案