【題目】化學——人類進步的關(guān)鍵，化學知識與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，錯誤的是( )

A.單質(zhì)硅可用于制光導纖維B.硅酸鈉溶液可用作木材防火劑

C.Cl2常用于自來水消毒D.Na2O2可用于呼吸面具

【答案】A

【解析】

A. 單質(zhì)硅是良好的半導體材料，常用于制作芯片，二氧化硅可用于制光導纖維，故A錯誤；

B. 硅酸鈉溶液是一種礦物膠，不易燃，可用作木材防火劑，故B正確；

C. Cl2與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性可以使自來水中的細菌變性死亡，所以常用于自來水消毒，故C正確；

D. Na2O2與水、二氧化碳反應均可生成氧氣，可用于呼吸面具，故D正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水資源的利用具有非常廣闊的前景。下列關(guān)于海水資源利用的說法中不正確的是(　　)

A. 電解法分解海水，制取潔凈的熱能資源氫氣

B. 采用太陽光照射法曬制工業(yè)用食鹽

C. 針對能量現(xiàn)狀，大力開發(fā)潮汐能和波浪能

D. 鈾是海水中的微量元素，但核工業(yè)的鈾主要從海水中提取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)；B與E形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組分類正確的是( )

堿

酸

鹽

酸性氧化物

A

膽礬

鹽酸

石灰石

二氧化硫

B

燒堿

硫酸

純堿

二氧化碳

C

熟石灰

醋酸

石灰水

水

D

生石灰

碳酸

蘇打

干冰

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ.酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。（Sn: 119）

回答下列問題：

（1） 操作Ⅰ是________、過濾洗滌。

（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，目的是_______________________________。

（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH，②____________________________。[

（4）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是___________________。

（5）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應)：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn + 2HClSnCl2+ H2↑；

②加入過量的FeCl3；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：

6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl6FeCl3+ 2KCl + 2CrCl3+7H2O

現(xiàn)取0.80 g錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液20.00mL。則錫粉中錫的純度為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )

A.Ag+ Cl-B.Na+ NO3-C.H+ HCO3-D.Ba2+ CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液能與鋁片作用生成氫氣，則溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）

A. Ca2+、Cu2+、Cl- B. Mg2+、Ba2+、NO3－

C. Cl-、K+、SO42- D. CO32-、Cl-、Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。

　　下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是

A. d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、S２－、SO3２－

B. b點對應的溶液中大量存在：NH4+、K+、I－、NO3-

C. c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Fe3+、SO42-、Cl－

D. a點對應的溶液中大量存在：Fe2+、Ca2＋、ClO－、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組模擬工業(yè)合成氨，并制備NaHCO3，設(shè)計實驗如下(夾持裝置略去)。

回答下列問題：

(1)裝置E中盛放堿石灰的儀器名稱為_____________________________。

(2)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________________。

(3)裝置C的作用為使N2和H2混合均勻______________________、_________________________。

(4)實驗時，應先打開裝置B中分液漏斗活塞，反應一段時間，在裝置末端導管處收集H2并驗純后，再點燃D處酒精燈，原因為___________________________________________________________。

(5)當F中的氨氣飽和后，取下裝置F，再向其中通入足量CO2，現(xiàn)象為______________________；發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________________________。

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