離子方程式SO32-+2H+══SO2↑+H2O表示的意義是（）


  1. A.
    可溶性亞硫酸鹽溶液和強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化硫和水
  2. B.
    可溶性亞硫酸鹽溶液和酸反應(yīng)生成二氧化硫和水
  3. C.
    亞硫酸鹽和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和水
  4. D.
    一切亞硫酸鹽和酸反應(yīng)生成二氧化硫和水
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置為
第三周期第VⅠA族
第三周期第VⅠA族
；寫出Y元素原子的價(jià)電子排布式：
2S22P3
2S22P3
；
（2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，A的分子屬于
極性
極性
（填“極性”、“非極性”）分子．
（3）一定條件下，Y的單質(zhì)氣體與X的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g C氣體（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
NH4++OH-
 △ 
.
 
H2O+NH3↑
NH4++OH-
 △ 
.
 
H2O+NH3↑
．
②又知D既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出D與氯水反應(yīng)的離子方程式
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
．
（5 ）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質(zhì)氣體，N極通入Z的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為
H2+2OH--2e-═2H2O
H2+2OH--2e-═2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是
H
H

（2）X與W組成的化合物中存在
共價(jià)
共價(jià)
鍵（填“離子”“共價(jià)”）．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
H2O+NH3↑
NH4++OH-
  △  
.
 
H2O+NH3↑
．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b 另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①B的化學(xué)式為
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
．
②已知1mol?L-1 100mL B的溶液能與1mol?L-1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
SO32-+2H+═SO2↑+H2O

（2）分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是
變紅
變紅
，繼續(xù)通入過量SO2氣體，現(xiàn)象是
不褪色或不明顯
不褪色或不明顯
．
②SO2通入紫色KMnO4溶液，現(xiàn)象是
顏色逐漸變淡或紫色消失
顏色逐漸變淡或紫色消失
，其反應(yīng)的離子方程式為
5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
．
③過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象
先變渾濁，后又變澄清
先變渾濁，后又變澄清
離子方程式是
Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O；CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-．
Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O；CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-．

④若C為雙氧水，則通入SO2后，所得溶液是
H2SO4
H2SO4
  （填溶質(zhì)的化學(xué)式），若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有
碳酸鹽或碳酸氫鹽
碳酸鹽或碳酸氫鹽
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?大連二模）有一化學(xué)樣品Na2SO3，可能含有NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO2、K2SO4中的一種或幾種雜質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組利用圖提供的裝置確定該樣品的成分及Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱此樣品6.30g，加入6.0mol?L-1的硫酸至過量，產(chǎn)生無色氣體560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32g，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，濾液的焰色反應(yīng)無紫色．請回答下列問題：
（1）乙圖溶液X是
濃H2SO4
濃H2SO4
，甲圖煤油的作用是
防止SO2與水接觸
防止SO2與水接觸
．
（2）若實(shí)驗(yàn)中加入硫酸溶液的體積為5.00mL，則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
50%
50%
，寫出有關(guān)離子方程式
SO32-+2H+=SO2↑+H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓
SO32-+2H+=SO2↑+H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓
．
（3）結(jié)合已提供的實(shí)驗(yàn)儀器，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)儀器自選）如何正確測出氣體的體積，簡述操作步驟：
反應(yīng)裝置冷至室溫后，再上下移動(dòng)量筒，使量筒與甲瓶內(nèi)液面保持水平，然后讀取體積
反應(yīng)裝置冷至室溫后，再上下移動(dòng)量筒，使量筒與甲瓶內(nèi)液面保持水平，然后讀取體積
．
（4）說明一定含有硫酸鈉的依據(jù)：
產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.04mol，而加入的硫酸物質(zhì)的量為0.03mol，所以必有硫酸鈉
產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.04mol，而加入的硫酸物質(zhì)的量為0.03mol，所以必有硫酸鈉
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?梅州二模）Ⅰ、下列實(shí)驗(yàn)正確的是
B、D
B、D
（填序號(hào)，雙選）．
A．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，制取Fe（OH）3膠體
B．苯酚沾到皮膚上，先用酒精清洗，再用水沖洗
C．將10g ZnSO4?7H2O溶解在90g水中，配制10%ZnSO4溶液
D．向稀硫酸中加幾滴CuSO4溶液，可提高純鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率
Ⅱ、Na2SO3是抗氧劑．向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．
（1）寫出堿性中Br2氧化Na2SO3的離子方程式
SO32-+Br2+2 OH-=H2O+SO42-+2Br-
SO32-+Br2+2 OH-=H2O+SO42-+2Br-
．
（2）反應(yīng)后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO42-和Br-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告（步驟可增減）．
限選試劑：2mol?L-1HCl；1mol?L-1 H2SO4；1 mol?L-1BaCl2；1 mol?L-1Ba（NO3）2；0.1mol?L-1AgNO3；CCl4；新制飽和氯水．
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①
取少量待測液加入試管中，加入過量的2 mol?L-1鹽酸，再滴加適量l mol?L-1BaCl2溶液．
取少量待測液加入試管中，加入過量的2 mol?L-1鹽酸，再滴加適量l mol?L-1BaCl2溶液．
 有白色沉淀生成，證明待測液中含SO42-．
步驟②
方法1：取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，觀察溶液的顏色．（若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可）
方法2：另取少量待測液加入試管中，加入足量的2 mol?L-1鹽酸直到不產(chǎn)生氣泡為止，再加入少量氯水，觀察溶液的顏色．（若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可）
方法1：取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，觀察溶液的顏色．（若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可）
方法2：另取少量待測液加入試管中，加入足量的2 mol?L-1鹽酸直到不產(chǎn)生氣泡為止，再加入少量氯水，觀察溶液的顏色．（若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可）
溶液呈橙黃色，證明待測液中含Br-．（下層液體呈橙紅色，證明待測液中含Br-．）
溶液呈橙黃色，證明待測液中含Br-．（下層液體呈橙紅色，證明待測液中含Br-．）
…

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同步練習(xí)冊答案