【題目】如圖為電解飽和食鹽水的簡單裝置，下列有關說法正確的是(　　)

A.電解一段時間后，向蛋殼內的溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色

B.蛋殼表面纏繞的鐵絲上發(fā)生氧化反應

C.鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

D.蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸

【答案】D

【解析】

A．鐵電極是陰極，電極反應：2H++2e-═H2↑，碳棒做陽極，電極反應：2Cl--2e-═Cl2↑，在陰極附近產(chǎn)生氫氣和大量的氫氧根離子，在陽極附近放氯氣和聚集大量的鈉離子，蛋殼在該電解池中起到隔膜作用，蛋殼內的溶液無堿性，滴加酚酞，不變紅，故A錯誤；
B．鐵電極是陰極，陰極發(fā)生得電子的還原反應，故B錯誤；
C．鐵電極是陰極，電極反應：2H++2e-═H2↑，生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故C錯誤；
D．鐵電極是陰極，電極反應：2H++2e-═H2↑，碳棒做陽極，電極反應：2Cl-═Cl2↑+2e-，在陰極附近產(chǎn)生氫氣和大量的氫氧根離子，在陽極附近放氯氣和聚集大量的鈉離子，蛋殼在該電解池中起到隔膜作用，可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸，故D正確；
故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為的4種鈉鹽溶液pH如下：下列說法不正確的是（ ）

溶質

NaClO

pH

A.四種溶液中，溶液中水的電離程度最大

B.溶液顯酸性的原因是：

C.向氯水中加入少量，可以增大氯水中次氯酸的濃度

D.常溫下，相同物質的量濃度的、、HClO，pH最小的是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-571.8kJ· mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ· mol-1

（1）甲醇蒸汽完全燃燒的熱化學方程式為_____________。

（2）反應②中的能量變化如下圖所示，則△H2=______（用E1和E2表示）。

（3）H2(g)的燃燒熱為__________ kJ· mol-1。

（4）請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸汽作為能源的優(yōu)點：__________________（寫出一點）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳、氮及其化合物的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉化如下：NONO2N2

已知：NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝－200.9 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－116.2 kJ·mol－1

則反應Ⅰ的熱化學方程式為___________________________________________________________。

(2)有人設想將CO按下列反應除去：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH>0，請你分析該設想能否實現(xiàn)？________(填“能”或“否”)，依據(jù)是_________________________________________。

(3)一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka＝1.70×10－4。

①甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子方程式表示其原因________________________________________。

②向20 mL 0.1 mol·L－1的甲酸鈉溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，混合液呈________(填“酸”或“堿”)性，溶液中離子濃度從大到小的順序為_________________________________。

(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2 L恒容密閉容器中加入0.100 0 mol NO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如表所示：

溫度

固體活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

200 ℃

2.000

0.040 0

0.030 0

0.030 0

335 ℃

2.005

0.050 0

0.025 0

0.025 0

①該反應的正反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②200 ℃時，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③計算反應在335 ℃時的平衡常數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的離子關系正確的是（ ）

A.相同溫度下，0.2 mol·L-1的醋酸溶液與0.l mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1

B.pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)相等

C.0.l mol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO) +c(OH-)

D.pH=4、濃度均為0.l mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結構的研究是有機化學最重要的研究領域．某有機物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團，其結構簡式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構）．

為推測X的分子結構，進行如圖轉化：

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對D的結構進行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號．M、N互為同分異構體，M中含有一個六原子環(huán)，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應．請回答：

（1）G分子所含官能團的名稱是__；

（2）D不可以發(fā)生的反應有（選填序號）__；

①加成反應 ②消去反應 ③氧化反應 ④取代反應

（3）寫出上圖轉化中反應①和②的化學方程式

①B+F→M__；

②G→N__；

（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能發(fā)生顯色反應，則X的結構簡式是：___________，1mol該 X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；

（5）有一種化工產(chǎn)品的中間體W與G互為同分異構體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基．則W的分子結構有__種，寫出任意一種的結構簡式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成兩者溶液的體積之和)，下列說法正確的是（ ）

A.點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)

B.點③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c（H2C2O4）＞c(C2O42-)

C.點④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10 mol·L-1

D.點⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過的知識回答下列問題：

（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：

①反應的熱化學方程式為:_______________________________________。

②已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131 kJ·mol－1，則C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）ΔH＝________。

（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol－1。則1/2N2（g）＋3/2H2（g）===NH3（g）ΔH＝___________________。

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