【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過的知識(shí)回答下列問題:
(1)已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_______________________________________。
②已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131 kJ·mol-1,則C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=________。
(2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol-1,H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol-1;N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol-1。則1/2N2(g)+3/2H2(g)===NH3(g)ΔH=___________________。
【答案】(1)①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41 kJ·mol-1
②+172 kJ·mol-1 (2)-46.2 kJ·mol-1
【解析】
試題分析:(1)①根據(jù)圖像可知反應(yīng)熱=-41kJ/mol,所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41 kJ/mol;
②已知:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41 kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131 kJ/mol
則根據(jù)蓋斯定律可知后者減去前者即得到C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172 kJ/mol;
(2)反應(yīng)熱=反應(yīng)物中鍵能之和-生成物中鍵能之和,則1/2N2(g)+3/2H2(g)===NH3(g)△H=0.5×948.9kJ/mol+1.5×436.0 kJ/mol-3×391.55 kJ/mol=-46.2 kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在常溫下不會(huì)被空氣氧化的是( )
①苯酚、②甲苯、③丙三醇、④硫酸亞鐵溶液。
A.①②③ B.②③ C.③④ D.①③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,物質(zhì)A~E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為單質(zhì),常溫下E為無色液體。
(1)若A、C、D均含氯元素,C為氯堿工業(yè)的原料,D溶液具有漂白性,則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________;D溶液可使淀粉KI溶液顯藍(lán)色,則D與KI在溶液中反應(yīng)的離子方程式是 ;檢驗(yàn)C中所含陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________。
(2)若A為紅色金屬,B為某酸的濃溶液,D為可形成酸雨的無色氣體。A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。amol A與足量的B充分反應(yīng)后,將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中,恰好完全反應(yīng),則所需NaOH的物質(zhì)的量的范圍是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是100 mgCaC2O4· H2O受熱分解時(shí),所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。試?yán)脠D中信息結(jié)合所學(xué)的知識(shí),回答下列各問題:
(1)溫度分別為t 1 和t 2 時(shí),固體產(chǎn)物的化學(xué)式A是______________,B是______________。
(2)由CaC2O4· H2O得到A的化學(xué)方程式為__________________________________。
(3)由A得到B的化學(xué)方程式為____________________________________________。
(4)由圖計(jì)算產(chǎn)物C的相對(duì)分子質(zhì)量,并推斷C的合理的化學(xué)式。
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【題目】對(duì)于A2(g) + 3B2(g)==2C(g)的反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最快的是
A. v(B2) =0.9mol/(Ls)
B. v(A2) =0.5mol/(Ls)
C. v(C) =0.62mol/(Ls)
D. v(B2) =90.0mol/(Lmin)
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【題目】過程的自發(fā)性的作用是
A.確定過程是否一定會(huì)發(fā)生
B.判斷過程的方向
C.判斷過程發(fā)生的速率
D.判斷過程的熱效應(yīng)和熵變
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【題目】應(yīng)對(duì)霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手。
I.研究發(fā)現(xiàn),NOx是霧霾的主要成分之一,NOx主要來源于汽車尾氣。
已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=-566.00 kJ·mol-1
為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán),寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
II.開發(fā)利用清潔能源可減少污染,解決霧霾問題。甲醇是一種可再生的清潔能源,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2,在催化劑作用下充分反應(yīng)。平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如下圖所示。
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H 0(填“>”或“<”),壓強(qiáng)的相對(duì)大小與P1 P2(填“>”或“<”)。
(2)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
(3)下列各項(xiàng)中,不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 。
A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
B.v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1
C.容器內(nèi)的密度不再變化
D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
E.容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
(4)某溫度下,在保證H2濃度不變的情況下,增大容器的體積,平衡 (填字母)。
A.向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C.不移動(dòng)
作出此判斷的依據(jù)是 。
III.依據(jù)燃燒反應(yīng)原理,合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖所示的燃料電池裝置。
(1)負(fù)極電極反應(yīng)式為 。
(2)電池工作時(shí),若電流強(qiáng)度為I,1個(gè)電子所帶電量為q,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該裝置每分鐘消耗甲醇的物質(zhì)的量為 mol(假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能)。
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【題目】W、X、Y和Z都是周期表中短周期元素,已知:
①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布,W、Y能組成兩種離子化合物;
②Y和X屬同周期元素,它們能形成兩種常見的化合物;
③X和Z不在同一周期,它們能形成許多種化合物;
④W和X、Y、Z四種元素能形成一種水溶液顯堿性的化合物;
(1)W元素是 ;
(2)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是 和 。
(3)寫出W、X、Y、Z四種元素形成的化合物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
。
(4)寫出X和Z形成的一種六元環(huán)狀的具有芳香氣味的液態(tài)化合物跟液溴在溴化鐵作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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