PH值等于2的兩種溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其PH值與所加水的體積變化趨勢(shì)示意圖如圖所示，則下列結(jié)論正確的是：

A．等體積pH=2的兩種酸中和NaOH的能力酸A比酸B強(qiáng)

B．A為弱酸，B為強(qiáng)酸

C．酸B的摩爾濃度比酸A大

D．A比B易電離

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
I、屬于非電解質(zhì)的是
②
②
；（填序號(hào)）
Ⅱ、（1）NaHCO3是一種
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫(xiě)出HCO3-水解的離子方程式：
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
；
（3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
．
（4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
4.17×10-7（mol?L-1）
4.17×10-7（mol?L-1）
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
Ⅲ、Ba（OH）2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.05mol?L-1
0.05mol?L-1
；
（2）溶液中由水電離出c（OH-）=
10-13mol?L-1
10-13mol?L-1
；
（3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
2
2
．
Ⅳ、醋酸是一種弱電解質(zhì)．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)胶鈖H值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖
Ⅱ
Ⅱ
（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖南省益陽(yáng)市一中高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（20分）選修四模塊的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) 一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A(g) +2B(g) 4C (g)   △H >0 達(dá)到平衡時(shí)，c(A) ="2" mol·L-1，c ( B) =" 7" mol·L-1，c ( C) =" 4" mol·L-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是             ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是            。
A. 增加C的物質(zhì)的量        B. 加壓   
C. 升溫                   D.使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是       ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則
m1       m2 ( 選填“<”、“=”、“>”)

(3) 在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g)   ΔH= —91kJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=                  ，升高溫度，K值           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4) 難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)。例如：    Cu(OH)2(s)Cu2+ (aq) + 2OH - ( aq)，Ksp =" c" (Cu2+ ) c 2(OH - ) =" 2×10" -20。當(dāng)溶液中各離子濃度計(jì)量數(shù)方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀。若某CuSO4溶液里c( Cu2+) ="0.02" mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使pH大于     ； 要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 ( 使Cu2+濃度降至原來(lái)的萬(wàn)分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于         。
(5) 常溫下，某純堿(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈     性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案用來(lái)評(píng)判甲乙兩位同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)（三）試卷 題型：填空題

室溫下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的PH變大，對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大，因而溶液的PH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的PH增大。
(1)上述解釋中    (填“甲”或“乙”)正確。
(2)為驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物質(zhì)中的＿＿＿＿＿，然后測(cè)定溶液的PH值。

A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4C．NH3氣體D．固體NaHCO3
(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的PH應(yīng)＿＿＿＿＿(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)常溫下將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
①溶液中共有      種粒子
②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是     和          
③溶液中n(CH3COO－)+ n(OH-)－n(H+)=               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆湖南省益陽(yáng)市高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（20分）選修四模塊的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A(g) +2B(g) 4C (g)   △H >0 達(dá)到平衡時(shí)，c(A) ="2" mol·L-1，c ( B) =" 7" mol·L-1，c ( C) =" 4" mol·L-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是             ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是            。

A. 增加C的物質(zhì)的量        B. 加壓   

C. 升溫                   D.使用催化劑

（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是       ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則

m1       m2 ( 選填“<”、“=”、“>”)

(3) 在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g)   ΔH= —91kJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=                  ，升高溫度，K值           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4) 難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)。例如：    Cu(OH)2(s)Cu2+ (aq) + 2OH - ( aq)，Ksp =" c" (Cu2+ ) c 2(OH - ) =" 2×10" -20。當(dāng)溶液中各離子濃度計(jì)量數(shù)方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀。若某CuSO4溶液里c( Cu2+) ="0.02" mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使pH大于     ； 要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 ( 使Cu2+濃度降至原來(lái)的萬(wàn)分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于         。

(5) 常溫下，某純堿(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈     性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案用來(lái)評(píng)判甲乙兩位同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)（三）試卷 題型：填空題

室溫下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的PH變大，對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大，因而溶液的PH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的PH增大。

(1)上述解釋中     (填“甲”或“乙”)正確。

(2)為驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物質(zhì)中的＿＿＿＿＿，然后測(cè)定溶液的PH值。

A．固體CH3COOK    B．固體CH3COONH4     C．NH3氣體     D．固體NaHCO3

(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的PH應(yīng)＿＿＿＿＿(填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)常溫下將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：

①溶液中共有       種粒子

②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是      和           

③溶液中n(CH3COO－)+ n(OH-)－n(H+)=               

 

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