【題目】下列實(shí)驗(yàn)中“實(shí)驗(yàn)內(nèi)容”與對(duì)應(yīng)“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論”的關(guān)系都正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

A

向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡體系中加入少量KCl固體

溶液的血紅色變淺，說(shuō)明增加生成物濃度，平衡逆移

B

分別往甲：4mL0.1mol·L-1、乙：4mL0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，記錄褪色時(shí)間

乙先褪色，說(shuō)明反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，越先褪色

C

室溫下，5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入5mL0.1mol·L-1稀H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象

溶液立即出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明不可逆反應(yīng)是瞬間完成的

D

向飽和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象酸性：H3BO3<H2CO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．實(shí)際的可逆反應(yīng)是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，該可逆反應(yīng)與KCl無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；

B．實(shí)驗(yàn)內(nèi)容錯(cuò)誤，應(yīng)該是高錳酸鉀少量且稀，改變草酸的濃度，觀察現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；

C．實(shí)驗(yàn)內(nèi)容錯(cuò)誤，應(yīng)該向Na2S2O3溶液中滴加硫酸，觀察現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；

D．若反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明硼酸不與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，硼酸酸性弱于碳酸，D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示由元素周期表中1到20號(hào)且不同主族的元素組成的單質(zhì)及化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（產(chǎn)物中的水已略去）。其中A為黃綠色氣體單質(zhì)，D有漂白性；在實(shí)驗(yàn)室中常用固體B和固體C加熱制取刺激性氣味F；F和G的組成元素相同，G與H分子所含電子數(shù)相同。

請(qǐng)回答

(1)單質(zhì)A的組成元素在周期表中的位置是________；

(2)B的化學(xué)式為________，F的電子式為________，C中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有_______；

(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____________；

(4)反應(yīng)④中F和氣體H在空氣中相遇時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________寫(xiě)出的F一種具體用途_______________；

(5)向具有漂白作用的D溶液中加入H的濃溶液有A生成，其反應(yīng)的離子方程式為______________。

(6)砷元素(As)與上述某元素處于同一主族。砷酸鉛可用作殺蟲(chóng)劑。已知：

①在砷酸鉛中，砷處于最高價(jià)態(tài)，鉛處于穩(wěn)定價(jià)態(tài)。

②砷酸鉛是正砷酸對(duì)應(yīng)的鹽，1mol正砷酸分子中含有8mol原子.

砷的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為___________砷酸鉛的化學(xué)式為________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是 （ ）

A.鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極

D.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與濃硝酸反應(yīng)生成氮氧化物，這些氮氧化物溶解在溶液中生成和的混合溶液，反應(yīng)過(guò)程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A.若片為，則生成

B.遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應(yīng)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為

D.既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，下列圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：銅片足量，濃硫酸（濃度為）為。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A.裝置中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥

B.裝置為安全瓶，防止裝置中的液體倒吸入裝置中

C.品紅溶液可檢驗(yàn)生成的，堿性棉球的作用是吸收空氣中的酸性氣體

D.裝置的作用是收集

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL 5.0mol·L－１鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3+，則該樣品可能的化學(xué)式為

A. Fe2O3B. Fe3O4C. Fe4O5D. Fe5O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，開(kāi)始滴加試劑X，之后改滴試劑Y，所得沉淀的物質(zhì)的量n(mol)與試劑體積V(mL)間的關(guān)系如圖所示。以下結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)

A.X是鹽酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)

B.原混合液中，c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5

C.X是NaOH溶液，Y是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D.從b至c相應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O

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