檢驗溶液中是否含有Cl-，選用的試劑是稀硝酸和AgNO3溶液，其中稀硝酸的作用是


  1. A.
    加速反應的進行
  2. B.
    排除某些雜質(zhì)離子的干擾
  3. C.
    生成不溶于水的物質(zhì)
  4. D.
    加大沉淀的生成量
B
分析：檢驗Cl-，常利用其與AgNO3溶液反應生成白色沉淀AgCl來檢驗，但是和AgNO3溶液反應生成白色沉淀的含有CO32-，所以一般要用硝酸酸化的AgNO3溶液，以除去其它離子的干擾．
解答：常見和AgNO3溶液反應生成白色沉淀的反應：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓；Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
加入稀硝酸主要是為了防止碳酸根的干擾，因為碳酸銀溶于硝酸，方程式為 Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O
故選B
點評：本題考查了氯離子的檢驗方法，離子的檢驗是重要的考點之一，經(jīng)常出現(xiàn)的題型有離子檢驗、元素化合物推斷、實驗設計及評價．
練習冊系列答案
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利用下列實驗裝置完成相應的實驗，不能達到實驗目的是（　�。�

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下列實驗方案可行的是（　�。�
A、檢驗溶液中是否有SO
 
2-
4
，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，觀察沉淀是否消失
B、用可見光束照射某紅褐色液體產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，確定該液體為膠體
C、常溫下，用pH計測得0.5 mol/L醋酸鈉溶液的pH＞7，證明醋酸是一種弱酸
D、檢驗溶液中是否含有CO
 
2-
3
，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

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下列實驗中，能達到預期目的是（　�。�
A、用過濾法除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3B、除去CO2中的少量HCl：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶C、向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3，來檢驗溶液中是否含有SO42-D、將Na投入到CuSO4溶液中置換出銅，來證明鈉的金屬性比銅強

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