【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )

A.含1mol乙酸的溶液中H+數(shù)等于0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

C.28g乙烯和丙烯所含碳?xì)滏I的數(shù)目為4NA

D.1 mol甲基所含的電子數(shù)為10NA

【答案】C

【解析】

A．乙酸為弱酸，在水溶液中只有少部分發(fā)生電離，所以含1mol乙酸的溶液中H+數(shù)小于0.1NA，A不正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇呈液態(tài)，無法計算22.4L乙醇的分子數(shù)，B不正確；

C．乙烯與丙烯的最簡式為CH2，28g乙烯和28g丙烯中所含碳?xì)滏I的數(shù)目均為=4NA，則混合氣中所含碳?xì)滏I的數(shù)目也為4NA，C正確；

D．1 mol甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為9NA，D不正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物，F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍�，F(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖所示。

（1）A的結(jié)構(gòu)式為__________，B中決定其性質(zhì)的重要官能團(tuán)的名稱為____________。

（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型。

①____________________________________反應(yīng)類型：__________。

②_____________________________________反應(yīng)類型：__________。

（3）實驗室怎樣鑒別B和D？_________________________。

（4）在實驗室里我們可以用如下圖所示的裝置來制取F，乙中所盛的試劑為_______，該溶液的主要作用是_____________________________________；

（5）該裝置圖中有一個明顯的錯誤是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：

①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。

②測定：開塞后迅速加入1～2 mL濃硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

試回答：

（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少________________________。

（2）滴定操作時，左手控制滴定管，右手__________，眼睛要注視__________。

（3）滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點時溶液由__________色變?yōu)?/span>__________色。

（4）水中溶解氧的計算式是__________(以g/L為單位)。

（5）測定時，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測定結(jié)果__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。

（6）記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點時又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是常見的二次電池，其原理圖如圖所示。鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+ 2H2O。下列判斷錯誤的是（ ）

A.鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)中O2的作用可提高電池的工作效率

B.鉛蓄電池放電時Pb電極的電極反應(yīng)為：Pb-2e-=Pb2+

C.電池工作時，H+移向PbO2板

D.實驗室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出2.4g銅時，鉛蓄電池內(nèi)消耗H2SO4物質(zhì)的量至少是0.075mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池，電化學(xué)過程的如圖，下列說法中不正確的是

A. 甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O

B. 若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極的電極反應(yīng)為: 4OH－－4e－= 2H2O+O2↑

C. 甲池中隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，溶液的pH減小

D. 若乙池中為一定量CuSO4溶液，通電一段時間后，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某食用香料乙酸橙花酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則關(guān)于該有機(jī)物敘述中正確的個數(shù)是（ ）

①分子式為C12H20O2 ②它的同分異構(gòu)體中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol該有機(jī)物在一定條件下能和3mol H2反應(yīng) ⑤密度比水小 ⑥1mol該有機(jī)物水解時能消耗1molNaOH⑦能在一定條件下生成高分子化合物

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，把下列各題的結(jié)果填在橫線上。

（1）c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液的pH=___________________

（2）0.01mol/L HNO3溶液中，水電離出的H+的物質(zhì)的量的濃度c(H＋)=_________________

（3）某溶液由水電離出H+的物質(zhì)的量的濃度c(H＋)= 1×10－5mol/L，則該溶液可以是______（填“硫酸”或“氯化銨”或 “氫氧化鈉” 或“氯化鈉”）溶液

（4）將0.39g過氧化鈉溶于足量水中并配成100 mL溶液，則溶液的pH=_____________

（5）0. 12mol/L HCl溶液與0.1mol/L 的NaOH溶液等體積混合，混合液的pH=___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1942 年，我國化工專家侯德榜以 NaCl、NH3、CO2 等為原料先制得 NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿， 他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ；

NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl ；

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

(1)“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，請寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式_______

(2)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_______。

a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

(3)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案進(jìn)行實驗。

第一位同學(xué)：將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

請回答：

①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②乙裝置中的試劑是_______。

③實驗結(jié)束后，分離出 NaHCO3 晶體的操作是_______ (填分離操作的名稱)。

第二位同學(xué)：用如圖裝置進(jìn)行實驗(其它裝置未畫出)。

①為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從 a 管通入_______氣體，再從b 管中通入_______氣體。

②裝置 c 中的試劑為_______(選填字母)。

e．堿石灰 f.．濃硫酸 g．無水氯化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，下列說法正確的是

A. 圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)

B. 硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導(dǎo)纖維

C. 可用鹽酸除去石英砂（主要成分為SiO2）中少量的碳酸鹽

D. 普通玻璃是由純堿、石灰石和石英制成的，其熔點很高

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