化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列說法不正確的是( 。
| A. | 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的殺菌凈化 |
| B. | 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率 |
| C. | MgO的熔點很高,可用于制作耐高溫材料 |
| D. | 電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂 |
原電池和電解池的工作原理;膠體的重要性質(zhì). | |
專題: | 電化學(xué)專題. |
分析: | A、膠體能凈化水,但不能消毒. B、鋅塊作原電池負極被腐蝕,從而保護鐵被腐蝕. C、根據(jù)氧化鎂的性質(zhì)判斷其用途. D、活潑金屬采用電解其熔融鹽的方法冶煉. |
解答: | 解:A、明礬中含有鋁元素,鋁能水解生成氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性而吸附水中的懸浮物所以能凈水,但氫氧化鋁膠體沒有強氧化性,所以不能殺菌,故A錯誤. B、鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池,鋅作負極,鐵作正極,負極鋅失電子被腐蝕,從而保護了鐵被腐蝕,故B正確. C、氧化鎂的熔點較高,所以能制作耐高溫材料,故C正確. D、鎂是活潑金屬,電解其水溶液時,陰極上氫離子得電子而不是鎂離子得電子,所以得不到金屬鎂,應(yīng)采用電解其熔融鹽的方法冶煉,故D錯誤. 故選AD. |
點評: | 本題考查了化學(xué)知識在日常生活中的應(yīng)用,難度不大,易錯選項是A,注意氫氧化鋁膠體具有吸附性但沒有強氧化性. |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成污染的主要來源.為治污,工業(yè)上通常通入NH3與之發(fā)生下列反應(yīng):NOX+NH3→N2+H2O.現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L,可用同溫同壓下的3.5LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比( )
| A. | 1:3 | B. | 2:1 | C. | 1:1 | D. | 1:4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,將它均分成兩份.一份滴加稀硫酸,使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl﹣離子完全沉淀.反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3.據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol•L﹣1為( )
| A. |
| B. |
| C. |
| D. |
|
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式書寫正確的是( 。
| A. | 氯氣跟水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣ |
| B. | 硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ |
| C. | 碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸:CO32﹣+H+=HCO3﹣ |
| D. | 銅與稀鹽酸反應(yīng):Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1mol/L NaOH
溶液.請回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示.
當V1=160mL時,則金屬粉末中n(Mg)= mol,
V2= mL.
(2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積
V(NaOH)= mL.
(3)若混合物仍為0.1mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a,用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3.滿足此條件的a的取值范圍是: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是:( )
A.在標準狀況下,11.2L氖氣中含有NA 個氖原子
B.2 mol·L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA個Na+
C.NA個水分子的相對分子質(zhì)量之和等于水的摩爾質(zhì)量
D.常溫常壓下,9克水所含的電子數(shù)為5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列鑒別方法可行的是( )
A.用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
B.用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
C.用酸性KMnO4溶液鑒別CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2CH2CHO
D.用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl-、SO和CO
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