工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成污染的主要來源．為治污，工業(yè)上通常通入NH3與之發(fā)生下列反應(yīng)：NOX+NH3→N2+H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下的3.5LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比（　�。�

　

A．

1：3

B．

2：1

C．

1：1

D．

1：4


考點：

氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．.

專題：

守恒法．

分析：

氮氧化物與氨氣發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氮氧化物把氨氣氧化為氮氣，本身被還原為氮氣，可以利用反應(yīng)方程式通過設(shè)未知列方程組計算；也可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒計算；也可以利用平均值法計算，

解答：

解：根據(jù)反應(yīng)可知：氨氣被氧化為氮氣，NH3～N2～3e﹣；一氧化氮被還原為氮氣，NO～N2～2e﹣二氧化氮被還原為氮氣

 NO2～N2～4e﹣設(shè)一氧化氮體積為x，二氧化氮體積為3﹣x，氨氣的體積為3.5L，根據(jù)電子守恒可知：3.5L×3=2x+4×（3﹣x），

x=0.75L，二氧化氮體積為2.25L，則相同條件下，混合氣體中NO和NO2的體積比等于物質(zhì)的量之比=0.75：2.25=1：3；

故選A．

點評：

本題考查了氮氧化物的污染與防治，氧化還原反應(yīng)的電子守恒，混合物的計算．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO＋H2OH2SO3＋OH－①

HSOH＋＋SO②

向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是   (　　)

A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大

B．加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO)

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，則2c(Na＋)＝c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗裝置或操作與粒子的大小有直接關(guān)系的是 ：

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗：

從實驗可以判斷，該固體粉末中(1)一定不含有                       ，

(2)它的組成可能是          或             。

(3)加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                      。

(4)要進一步確定其組成還應(yīng)進行的實驗操作是                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）⇌2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol．保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡左移的是（　�。�

　

A．

均減半

B．

均加倍

C．

均增加1mol

D．

均減少1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時間通電后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為（　　）

　

A．

0.2mol

B．

0.4mol

C．

0.6mol

D．

0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題．

（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol•L﹣1，c（N）=2.4mol•L﹣1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為　　．

（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率　　（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=4mol•L﹣1，c（N）=amol•L﹣1；達到平衡后，c（P）=2mol•L﹣1，a=　　．

（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c（M）=c（N）=b mol•L﹣1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的殺菌凈化

　

B．

在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

　

C．

MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

　

D．

電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是(     )。

A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu

B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓

D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：＋2H＋＝H2O＋CO2↑

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