Question

13．在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0
（1）常溫下，在PH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO?）=10^-5-10^-9mol/L（列式，不要化簡(jiǎn)）；下列說法中，可以使0.10mol/L CH₃COOH的電離程度增大的是（填字母）BCF
A．加入少量0.10mol/L的稀鹽酸
B．加熱CH₃COOH溶液
C．加水稀釋至0.010mol/L
D．加入少量冰醋酸
E．加入少量氯化鈉固體
F．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液
（2）PH相同的①HCl（aq）②H₂SO₄（aq）③CH₃COOH（aq）各100ml分別用0.10mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V₁、V₂、V₃，它們由大到小的順序是V₃＞V₁=V₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)醋酸的電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-來計(jì)算，根據(jù)電離平衡移動(dòng)的影響因素來分析；
醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進(jìn)醋酸的電離；
（2）H₂SO₄、HCl為強(qiáng)酸，pH相同、體積相同的H₂SO₄、HCl溶液中氫離子物質(zhì)的量相同，需要?dú)溲醺�離子物質(zhì)的量相同；CH₃COOH為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，相同pH時(shí)，醋酸溶液濃度大于氫離子濃度．

解答 解：（1）醋酸溶液中氫離子由醋酸和水電離，pH=5醋酸溶液中，水電離的c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=10^-9mol•L^-1，則水電離的c（H⁺）=10^-9mol•L^-1，所以溶液中醋酸電離的c（H⁺）=10^-5-10^-9mol•L^-1，所以c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=10^-5-10^-9mol•L^-1，
醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進(jìn)醋酸的電離；
A．加入少量0.10mol•L^-1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故錯(cuò)誤；
B．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加熱CH₃COOH溶液，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
C．加水稀釋至0.010mol•L^-1，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
D．加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但醋酸的電離程度降低，故錯(cuò)誤；
E．加入少量氯化鈉固體，不影響平衡的移動(dòng)，則不改變醋酸的電離，故錯(cuò)誤；
F．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，氫離子濃度降低，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
故答案為：10^-5-10^-9；BCF；
（2）等體積、等pH的H₂SO₄、HCl中，溶液pH相同，則c（H⁺）相同，滴加等濃度的氫氧化鈉將它們恰好中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積相等，即：V₁=V₂；而CH₃COOH為弱酸，等pH時(shí)，醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCl、H₂SO₄，滴加等濃度的氫氧化鈉將三者恰好中和，中和過程中弱酸會(huì)繼續(xù)電離產(chǎn)生更多的氫離子，則醋酸消耗氫氧化鈉溶液體積大，所以消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：V₃＞V₁=V₂；
故答案為：V₃＞V₁=V₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡以及酸堿混合的計(jì)算，側(cè)重于鹽類水解和弱電解質(zhì)電離的考查，題目難度中等，注意把握酸堿混合的計(jì)算方法．