Question

6．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)量鹽酸體積2.1mL（保留1位小數(shù)）應(yīng)選用250mL規(guī)格的容量瓶；
（2）配制時(shí)，用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶
（3）溶液注入容量瓶前需冷卻恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴⒎艧崛芤簳r(shí)，體積不準(zhǔn)
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）？若量取濃鹽酸時(shí)，仰視刻度線偏高；若定容時(shí)俯視刻度線偏高．
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度重新配制．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸體積，依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格的容量瓶；
（2）依據(jù)配制原理C=$\frac{n}{V}$可知，要想所配溶液濃度準(zhǔn)確應(yīng)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移的到容量瓶；
（3）容量瓶為精密儀器，只有在標(biāo)定溫度下量取的體積才準(zhǔn)確；
（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（5）錯(cuò)誤操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且不能補(bǔ)救的必須重新配制．

解答 解：（1）密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$=11.8mol/L，
設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×11.8mol/L=0.1mol/L×250mL，解得V=2.1mL；配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶；
故答案為：2.1；250ml；
（2）依據(jù)配制原理C=$\frac{n}{V}$可知，要想所配溶液濃度準(zhǔn)確應(yīng)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移的到容量瓶，若不洗滌則會(huì)導(dǎo)致部分溶質(zhì)不能轉(zhuǎn)移到容量瓶，實(shí)驗(yàn)誤差較大；
故答案為：保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶；
（3）容量瓶為精密儀器，只有在標(biāo)定溫度下量取的體積才準(zhǔn)確，所以稀釋后，應(yīng)冷卻到室溫；
故答案為：容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)；
（4）若量取濃鹽酸時(shí)，仰視刻度，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大，氯化氫的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；
若定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；偏高；
（5）加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，溶液體積偏大，無(wú)法補(bǔ)救，必須重新配制，故答案為：重新配制．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目濃度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．