【題目】利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 向大氣中排放SO2可能導(dǎo)致酸雨發(fā)生

B. 中和器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+OH-=SO32-+H2O

C. 進(jìn)入離心機(jī)的分散系是懸濁液

D. 檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液

【答案】D

【解析】

A.二氧化硫與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3又被空氣中的氧氣氧化為H2SO4，反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸進(jìn)入水中形成酸雨，故SO2形成的硫酸型酸雨，A正確；

B.在中和器中主要是將亞硫酸氫鈉轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，同時(shí)碳酸氫鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，離子方程式為HSO3-+OH-=SO32-+H2O，B正確；

C.經(jīng)過中和器后的物質(zhì)既有形成的結(jié)晶狀的固態(tài)物質(zhì)，也有溶液，在離心機(jī)中進(jìn)行混合物的分離，因?yàn)樾纬傻墓虘B(tài)顆粒小，因此有膠體存在，進(jìn)入離心機(jī)的分散系是懸濁液，C正確；

D.檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含Na2SO4，若用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液，H+、SO32-、NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-，因此不能檢驗(yàn)其中是否含有Na2SO4，要用稀HCl和BaCl2溶液檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含 S2-、 Fe2+、 Br -、 I-各 0.1 mol 的溶液中通入 Cl2， 通入 Cl2 的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol<n(CO2) 0.015時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )

選項(xiàng)

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,為驗(yàn)證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于硫和氮,設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去):

(1)寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(2)B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象,產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式______________。

(3)D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。

(4)有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置，請(qǐng)指出洗氣裝置盛裝試劑______。

(5)通入D裝置的兩根導(dǎo)管左邊較短、右邊較長，目的是________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)，下列說法中正確的是

A. 向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)

B. 途徑II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3

C. 氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>I2>IO3

D. 一定條件下，I與IO3可能生成I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________ ；

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________ (用元素符號(hào)表示)，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；

(3)③⑦⑩三種元素的陰離子還原性順序?yàn)椋?/span> _________________；⑦單質(zhì)的水溶液呈__________色；

(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 _______(填物質(zhì)化學(xué)式) ；(提示：同周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)。)

(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ ；

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較⑦與⑥單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)將方案填入下表。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

____________________

____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是( )

A．圖1中，鐵釘易被腐蝕

B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)

C．圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕

D、圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 離子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)

B. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)

C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

D. X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、G六種元素均為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。A原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍；C原子核外的最外層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，D在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，E和C同主族，G是前四周期元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A、B、C的第一電離能從小到大的順序?yàn)?/span>_______。(用元素符號(hào)表示)

(2)AC2與EC2分子的空間構(gòu)型分別是_______和_______。相同條件下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是_______。

(3)用氫鍵表示式寫出D的氫化物在水溶液中存在的任意一種氫鍵_______。

(4)G的價(jià)電子排布式為_______；G與CO形成的配合物G(CO)6中，1molG(CO)6中含有的σ鍵數(shù)目為_________。

(5)和G同周期的鐵元素,其單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。

①某有機(jī)鐵肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱叫三硝酸六尿素合鐵，是一種配合物。該配合物中所含的陰離子的空間構(gòu)型為_____，寫出一個(gè)與該陰離子互為等電子體的分子________。

②氯化亞鐵的熔點(diǎn)為674℃，而氯化鐵的熔點(diǎn)僅為282℃，二者熔點(diǎn)存在差異的主要原因是________。

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