【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng),當(dāng)0.01mol<n(CO2) 0.015時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )
選項(xiàng) | n(CO2)/mol | 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】試題分析:向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳,首先氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳,生成0.01mol碳酸鈉;之后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉,0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳,生成0.005mol碳酸鈉;最后二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,消耗0.015mol二氧化碳,生成0.03mol碳酸氫鈉。A.未通入二氧化碳時(shí),根據(jù)溶液中的電荷守恒有c(Na+)+ c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-),c(Na+)<c(AlO2-)+c(OH-),故A錯(cuò)誤;B.當(dāng)通入的二氧化碳為0.01mol時(shí),則溶液為含有0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉的混合液,因?yàn)?/span>HCO3- > Al(OH)3,所以水解程度CO32-< AlO2-,因此c(CO32-) >c(AlO2-),故B錯(cuò)誤;C.形成碳酸鈉溶液, +H2O+OH-,H2O H++OH-,離子濃度的關(guān)系為c(Na+)> c(CO32-) > c(OH-)> c(HCO3-),故C錯(cuò)誤;D.形成碳酸氫鈉溶液, + H2OH2CO3 + OH-,溶液顯堿性,離子濃度關(guān)系為c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+),故D正確。故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一位同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下列實(shí)驗(yàn).
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果: 與鹽酸反應(yīng)最劇烈, 與鹽酸反應(yīng)的速度最慢; 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為
Ⅱ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:
(3)儀器B的名稱為 ,干燥管D的作用為 .
(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液 的現(xiàn)象,即可證明.從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用 溶液吸收尾氣.
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液 的現(xiàn)象,即可證明.但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶除去.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)測(cè),哈雷彗星上碳的兩種同位素12C和13C的原子個(gè)數(shù)之比為65:1,而地球上12C和13C的原子個(gè)數(shù)之比為89∶1。 地球上碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量是 12.011,那么哈雷彗星上碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)是 ( )
A.12.000B.12.009
C.12.015D.12.005
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花,常用一些金屬化合物作為煙花的發(fā)色劑。下列金屬化合物中,焰色反應(yīng)呈綠色的是
A.NaClB.K2CO3C.CaCl2D.CuCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與 Y同族,Z 與X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑:W<X<Z
B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y
D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Y>Z
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( )
A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B.X和W的常見(jiàn)單質(zhì)的分子式分別為X2和W2
C.W的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)低
D.R最高氧化物水化物的酸性最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下,S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應(yīng),并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)中各原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物
C.若S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,則熔沸點(diǎn):S2Cl2>S2Br2
D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,
(1)氧化劑是__,氧化產(chǎn)物是__.
(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式.__.
(3)若有219gHCl參加反應(yīng),產(chǎn)生Cl2的體積(標(biāo)況下)為__ L,轉(zhuǎn)移電子__ mol.
(4)Cl2有毒,多余的Cl2通常用氫氧化鈉溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式為:__.
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