20．X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．簡單離子半徑：Y＜W
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＜W
C．R為氧元素
D．X與Z可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

分析 X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，X、Y最外層只有一個電子，為第IA族元素；Z最外層有4個電子，位于第IVA族，W原子最外層有5個電子，位于第VA族，R最外層有6個電子，位于第VIA族；
Y原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Z原子和W原子半徑接近、W原子半徑大于Z而最外層電子數(shù)大于Z，所以Z是C、W是N、R為S元素；
A．離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越�。�
B．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強；
C．R為S元素；
D．X、Z可以形成CH4．

解答 解：X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，X、Y最外層只有一個電子，為第IA族元素；Z最外層有4個電子，位于第IVA族，W原子最外層有5個電子，位于第VA族，R最外層有6個電子，位于第VIA族；
Y原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Z原子和W原子半徑接近、W原子半徑大于Z而最外層電子數(shù)大于Z，所以Z是C、W是N、R為S元素；
A．Y離子為Na+，有兩個電子層，而W離子為N3-，也有2個電子層，而當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故簡單離子半徑：Y＜W，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，由于Z為C元素，而W為N元素，非金屬性W更強，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＜W，故B正確；
C．由于R處于第VIA族，且半徑大于Z和E，故R為硫元素，故C錯誤；
D．X、Z可以形成CH4，而甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，故D正確．
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生推斷及知識綜合運用、靈活運用能力，明確離子半徑比較方法、最高價含氧酸比較方法、物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有機物命名正確的是（　　）
A．2-乙基戊烷B．1-甲基丙醇C．二溴乙烷D．1，2，4-三甲苯

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11．一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為：，有關(guān)該化合物的下列說法錯誤的是（　�。�
A．分子式為C12H18O2
B．分子中至少有6個碳原子共平面
C．該化合物能使酸性高錳酸鉀褪色
D．一定條件下，1mol該化合物最多可與3mol H2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于鋼管腐蝕與電化防護的說法正確的是（　�。�
A．鋼管與電源正極連接，鋼管不易被腐蝕
B．通常情況下，鋼管的電化腐蝕主要是吸氧腐蝕
C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕
D．鋼管發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應(yīng)是Fe-3e→Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）-Q（Q＞0），如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)（　�。�
A．一定向正反應(yīng)方向移動
B．一定向逆反應(yīng)方向移動
C．在平衡移動時正反應(yīng)速率先減小后增大
D．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液分別是鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水、碳酸鈉溶液中的一種．常溫下進行下列實驗：
序號實驗步驟和結(jié)論
①比較濃度均為0.1mol•L-1的A和E的pH的大小為：7＜A＜E
②1L pH=9的A分別與x L 0.001mol•L-1 B，y L 0.001mol•L-1D充分反應(yīng)后，當(dāng)溶液均呈中性時x、y的大小關(guān)系為：y＜x；
③pH=a的C與pH=b的D，且a+b=14，等體積混合發(fā)生酸堿中和反應(yīng)后，溶液呈堿性．
（1）A的溶質(zhì)是Na2CO3，D的溶質(zhì)是HC1，E的溶質(zhì)是NaOH（均填化學(xué)式）
（2）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比為1：3．
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B和C混合后所得溶液的PH為7，又己知醋酸的酸性強于碳酸，由此可推斷碳酸氫銨水溶液呈堿（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（4）將D溶液逐滴滴加到A溶液中，當(dāng)?shù)稳氲腄的物質(zhì)的量與A相等時，溶液中所有陰離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系為c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．肼（N2H4）暴露在空氣中容易爆炸，但利用其作燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無污染燈特點，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．電池工作時，正極附近的pH降低
B．當(dāng)消耗1molO2時，有2molNa+由甲槽向乙槽遷移
C．負極反應(yīng)為4OH-+N2H4-4e-=N2↑+4H2O
D．若去掉離子交換膜電池也能正常工作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常敗的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．0.1 mol羥基  （     ）  中含有的電子數(shù)為0.7NA
B．1 mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA
C．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COC-數(shù)目為NA
D．14g乙烯與丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知單質(zhì)碘受熱易升華．從海帶中提取碘的實驗過程中涉及下列操作正確的是（　�。�
A．
灼燒海帶		B．
過濾得含I-的溶液
C．
放出碘的苯溶液		D．
分離碘并回收苯

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