將硝酸與下列物質反應，能體現(xiàn)硝酸酸性和氧化性的是（　�。�
A、C單質B、Cu
C、NaOHD、CaO
考點：硝酸的化學性質
專題：氮族元素
分析：根據(jù)反應方程式中N元素化合價判斷，硝酸中氮元素的化合價降低，則體現(xiàn)硝酸的氧化性，若生成硝酸鹽，則體現(xiàn)硝酸的酸性．
解答： 解：A．硝酸和碳反應的方程式為：C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O，該反應硝酸中的N元素化合價降低，所以硝酸只作氧化劑，則只體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；
B．銅與稀硝酸反應為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸中部分氮元素的化合價由+5價降低為+4價，硝酸表現(xiàn)強氧化性，并且生成硝酸銅，則表現(xiàn)酸性，故B正確；
C．硝酸和氫氧化鈉的反應為NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，該反應中只生成硝酸鈉，氮元素化合價變化，所以硝酸只體現(xiàn)酸性，故C錯誤；
D．硝酸和氧化鈣的反應方程式為：CaO+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O，反應中沒有元素化合價變化，不能體現(xiàn)硝酸的氧化性，硝酸全部生成硝酸鹽，則只體現(xiàn)酸性，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了硝酸的性質，明確元素化合價是否變化是解本題關鍵，結合反應方程式來分析解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1L 0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中含有0.1NA 個CH3COO-
B、標準狀態(tài)下，22.4LCO2含有2NA個碳氧雙鍵
C、一定溫度下，將2mol SO2和1mol O2充入裝有催化劑的容器中發(fā)生反應，轉移4NA個電子
D、一定條件下，Al與Fe 3O4反應，生成5.6g Fe，轉移0.3NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要80mL 2mol/L的氫氧化鈉溶液，有關該溶液的配制，請回答下列問題：
（1）操作順序是（編號表示）
 

①轉移；②振蕩；③轉移和洗滌；④搖勻；⑤定容；⑥稱量；⑦溶解；
（2）配制該溶液需要的NaOH的質量是
 
g，實驗前的必要操作是
 
，
溶解了NaOH后的必要操作是
 
．
（3）所需儀器為：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒
 
．
（4）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（A．偏高  B．不變  C．偏低，填寫編號）
①配制溶液時未洗滌燒杯
 

②定容、加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
 

③定容時仰視視刻度線
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有
 
（選填序號），還缺少的儀器有
 
（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計算，該硫酸的物質的量濃度為
 
mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用
 
（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是
 
（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同質量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為
 
，氧原子數(shù)之比為
 
，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為
 
，密度之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或化學藥品保存不正確的是（　�。�
A、氯水保存在棕色試劑瓶中
B、濃硝酸保存在棕色瓶中
C、金屬鈉直接保存在廣口瓶中
D、FeSO4溶液中放一枚鐵釘

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol?L-1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入水時，c（H+）/[c（CH3COO-）．c（CH3COOH）]增大
B、加入少量Na固體，平衡不移動
C、加入少量0.1　mol?L-1　HCl溶液，溶液中c（H+）不變
D、加少量CH3COONa固體，因為CH3COONa要水解產(chǎn)生OH，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、等質量的O2、O3中所含氧原子個數(shù)之比為2：3
B、標準狀況下，體積相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子數(shù)是后者的兩倍
C、1 mol CO和CH4的混合氣體所含的碳原子數(shù)和1 mol CO2所含的碳原子數(shù)相等
D、10 g NH3中含有原子數(shù)目約為4×6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、在標準狀況下，1mol任何物質的體積為22.4L
B、等物質的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質的量濃度也相等
C、1mol O2和1mol S中，所含的分子數(shù)、質子數(shù)均相等、質量也相同
D、5.6L的O2的質量為8g

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