對下列實驗操作所產(chǎn)生結(jié)果的預測，正確的是（　　）
選項實驗操作預測結(jié)果
A將潮濕的NH3通過盛有無水CaCl2的干燥管可得到干燥的NH3
B向FeSO4溶液、FeCl3溶液中分別加入酸性KMnO4溶液前者能使酸性KMnO4溶液褪色，而后者不能
CNa2O2與用水潤濕過的紅色石蕊試紙接觸試紙先變藍色后褪色
D將苯、溴水、Fe粉混合于試管中試管口有白霧（氫溴酸小液滴）產(chǎn)生
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價,堿金屬及其化合物的性質(zhì)實驗,氨的制取和性質(zhì)
專題：實驗評價題
分析：A．氨氣和氯化鈣能發(fā)生化學反應；
B．FeSO4有還原性；
C．過氧化鈉有強氧化性；
D．苯與溴水不反應．
解答： 解：A．氨氣和氯化鈣能發(fā)生化學反應，所以氯化鈣不能干燥氨氣，故A錯誤；
B．FeSO4有還原性能使酸性KMnO4溶液褪色FeCl3無還原性，故B正確；
C．過氧化鈉有強氧化性，試紙褪色不變藍，故C錯誤；
D．苯與溴水不反應，應用溴單質(zhì)，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體干燥、物質(zhì)的性質(zhì)等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組的同學對電化學原理進行了一系列探究活動
（1）如圖所示為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應：（用離子方程式表示）
 
設(shè)計的原電池裝置，反應前，兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差18g，則導線中通過
 
mol電子．
（2）用膠頭滴管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應的離子方程式
 
，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅；繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，紅色褪去，假設(shè)之一是“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)”．如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應的離子方程式
 
．
（3）如圖其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示，石墨（1）為
 
極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）．在甲裝置中滴加幾滴酚酞試液，振蕩均勻，一段時間后，在甲裝置中觀察到
 
電極（填“鐵”或“銅”）附近溶液先變紅，該電極的反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下的下列可逆反應xA+yB?zC達到平衡時，試填空：
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z關(guān)系是
 
；若只有A是有色物質(zhì)，反應混合物的顏色
 
（變深、變淺或不變）．
（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時化學平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向
 
方向移動；
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是
 
（填狀態(tài)）；
（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應是
 
熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
B、反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g） 達平衡后，增大壓強，氣體顏色變深
C、盛有NO2、N2O4混合氣體的燒瓶置于冰水中，氣體顏色變淺
D、純堿溶液在加熱時，去除油污的效果更好

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應又能和燒堿反應；⑥F與C同主族．用化學符號或化學用語回答下列問題：
（1）用電子式表示下列物質(zhì)A2C2
 
，DCA
 
；
（2）用“化學式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性
 
；沸點的高低
 
，
（3）寫出E與燒堿反應的離子方程式
 
．
（4）寫出DCA與B的最高價氧化物的水化物按1：1反應的化學方程式：
 
．
（5）A與C可以組成化合物，相對分子質(zhì)量為28，當將其燃燒，現(xiàn)象為
 
，化學方程式為
 
，反應類型是
 
．
（6）F的最高價氧化物可以與B發(fā)生化學反應，方程式為
 
，F(xiàn)體現(xiàn)
 
性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮氧化物和SO2是造成霧霾天氣的主要原因之一．
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣高溫反應的熱化學方程式：
 
．
②洗滌含SO2的煙氣．下列物質(zhì)可作洗滌劑的是
 
（填字母）．
a．Ca（OH）2    b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3．
（2）已知汽車發(fā)動機工作時汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ?mol-1．若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡，測得NO為8×10-4mol．該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，請用反應速率和化學平衡知識解釋NO排放量增大的原因：
 
．
（3）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經(jīng)處理后才能排放．某�；瘜W興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關(guān)閉活塞A．
①洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是
 
．
②洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）將某PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試液．
若測得該試液所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度[c（H+）、c（OH-）待測]如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
 
，待測試液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將100gK2CO3和KHCO3的混合物加熱至質(zhì)量不再變化時，剩余固體質(zhì)量為81.4g，此混合物中KHCO3的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A、24.3%B、40%
C、50%D、60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A、苯，己烷，四氯化碳
B、乙醇，乙醛，乙酸
C、乙醇，硝基苯，乙酸乙酯
D、己烷，乙醇，甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（　�。�
①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽
②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性
③Z的原子序數(shù)比Y大19
④Z所在的周期中含有32種元素．
A、只有③B、只有①④
C、只有①②③D、①②③④

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