一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入 2mol SO2和 1mol O2，發(fā)生以下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 到達(dá)平衡后，改變下列條件，SO3平衡濃度不變的是（　　）
A、保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3 （g）
B、保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1mol SO2 （g）
C、保持溫度和容器體積不變，充入1mol SO3 （g）
D、保持溫度和容器體積不變，充入1mol Ar （g）
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：
分析：達(dá)到平衡后，改變條件，SO3的平衡濃度不改變的，說(shuō)明為等效平衡，恒溫恒容按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足2molSO2、1molO2或恒溫恒壓按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（SO2）：n（O2）=2：1，再結(jié)合平衡移動(dòng)分析．
解答： 解：A、溫度和容器的壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3（g），按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，得到n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，滿足n（SO2）：n（O2）=2：1，與原來(lái)的平衡是等效平衡，所以SO3氣體平衡濃度不改變，故A符合；
B、保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變，充入1molSO2，體積增大，反應(yīng)混合物產(chǎn)生的壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果是增大SO3的濃度，但不能完全抵消因?yàn)轶w積增大引起的濃度減小，所以最終是SO3的平衡濃度減小，故B不符合；
C、溫度和容器的體積不變，充入1mol SO3（g），按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，得到n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，不滿足2molSO2，1molO2，與原來(lái)的平衡不是等效平衡，所以SO3氣體平衡濃度改變，故C不符合；
D、保持溫度和容器的體積不變，再充入1molAr，反應(yīng)化合物各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，SO3的平衡濃度不變，故D符合；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡移動(dòng)、等效平衡等，難度中等，注意掌握等效平衡規(guī)律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體等幾個(gè)概念，下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)用物質(zhì)的組號(hào)填寫表．
①
②
③CH4和CH3CH2CH3；     
④金剛石和石墨；        
⑤H、D、T；
⑥16O、17O、18O；         
⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑧臭氧（O3）和氧氣（O2）．
類別同位素同素異形體同分異構(gòu)體
組號(hào) 
 

 
 		 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟．
第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品．
第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體．繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生．
第三步：過(guò)濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體．
第四步：向?yàn)V液中加入適量的NaCl粉末，有NH4C1晶體析出．
（1）如圖所示裝置的連接順序是：a接
 
；
 
接
 
；b接
 
．

（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為
 
；D中應(yīng)選用的液體為
 

（3）第二步中必須先讓
 
裝置先發(fā)生反應(yīng)
（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是
 

（5）第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是
 
；其所得的NH4C1晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%～8%），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明所得固體的成分大部分是NH4C1．簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

空氣吹出法是用于工業(yè)海水提溴的常用方法．有一種生產(chǎn)工藝流程是：
①濃縮；
②氧化，用Cl2將海水中的NaBr氧化成Br2；
③富集，用空氣和水蒸氣將Br2吹入吸收塔與吸收劑SO2水溶液反應(yīng)生成HBr；
④提取，再用Cl2將HBr氧化成Br2得到產(chǎn)品．上述生產(chǎn)流程中溴元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、①②B、②③④
C、②④D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制太陽(yáng)能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過(guò)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：
①Si+3HCl（氣） 
 300℃ 
.
 
SiHCl3（氣）+H2
②SiHCl3（氣）+H2
 950℃ 
.
 
Si+3HCl（氣）
對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、都是置換反應(yīng)
B、都是氧化還原反應(yīng)
C、反應(yīng)中硅元素都被還原
D、都不是離子反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

西瑞香素是具有較強(qiáng)的抗腫瘤活性藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示．下列關(guān)于西瑞香素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A、分子中所有原子可以處于同一平面
B、該物質(zhì)能和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2
C、1mol該有機(jī)物最多可與3molNaOH反應(yīng)
D、該物質(zhì)能發(fā)生取代和加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是（　　）
A、金屬鍵可以看做是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈相互作用，所以和共價(jià)鍵類似，也有飽和性和方向性
B、配位鍵常用A→B表示，其中A原子可以提供接受孤電子對(duì)的空軌道
C、含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者
D、金屬元素原子和非金屬元素原子間只能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)探究題：請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe 2++Cu 設(shè)計(jì)原電池：
（1）畫出實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置圖：（用鉛筆畫圖）
（2）寫出電極反應(yīng)式，正極：
 
，負(fù)極：
 
．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了6.4g，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是（　�。�

CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型（圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角）
A、分子晶體中都存在共價(jià)鍵
B、SiO2晶體中每個(gè)硅原子與2個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
C、CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+與12個(gè)O2-緊相鄰
D、金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高

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