空氣吹出法是用于工業(yè)海水提溴的常用方法．有一種生產(chǎn)工藝流程是：
①濃縮；
②氧化，用Cl2將海水中的NaBr氧化成Br2；
③富集，用空氣和水蒸氣將Br2吹入吸收塔與吸收劑SO2水溶液反應(yīng)生成HBr；
④提取，再用Cl2將HBr氧化成Br2得到產(chǎn)品．上述生產(chǎn)流程中溴元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、①②B、②③④
C、②④D、①③④
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生2Br-+C12=Br2+2Cl-，用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，從而達到富集溴，③中發(fā)生Br2+2H2O+SO2═2HBr+H2SO4，④中發(fā)生Cl2+2HBr=Br2+2HCl，以此來解答．
解答： 解：由流程可知，①沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，
②發(fā)生2Br-+C12=Br2+2Cl-，Cl、Br元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)；
③發(fā)生Br2+2H2O+SO2═2HBr+H2SO4，Br、S元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)；
④發(fā)生Cl2+2HBr=Br2+2HCl，Cl、Br元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、9.2 g NO2氣體中含有分子數(shù)目為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有氧原子數(shù)目為0.3NA
C、2 g D
 
16
2
O中含中子、質(zhì)子、電子數(shù)目均為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色
②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生
試根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，原白色粉末中
一定含有的物質(zhì)是
 
，
一定不含的物質(zhì)是
 
，
可能含有的物質(zhì)是
 
（以上物質(zhì)均寫化學(xué)式），
寫出第①步中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
第②反應(yīng)步中離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒容體系，發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）?B（g）+xC（g）△H，起始時B、C物質(zhì)的量濃度為0，A的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖．某課外活動小組一共進行了如圖所示的三個實驗（其中T1、T2表示不同的反應(yīng)溫度）．
（1）在實驗Ⅲ中，0～20min的時間內(nèi)，v（A）=
 
．
（2）分析實驗I和實驗II的數(shù)據(jù)，可知x=
 
；分析實驗II和實驗Ⅲ的數(shù)據(jù)，可知反應(yīng)熱△H
 
0（選填“＞”、“=”或者“＜”）．
（3）能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（選填代號字母）
 
．
a．A的質(zhì)量不再變化
b．混合氣體的密度保持不變
c．用A、B、C表示的反應(yīng)速率的比為2：1：x
d．單位時間內(nèi)生成n mol B的同時生成2n mol A
e．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
（4）T1℃時，保持容器的體積不變，若充入a mol A、b mol B、c mol C，達到平衡時C的體積分數(shù)為0.4，則a、b、c應(yīng)滿足什么條件
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置或?qū)嶒灢僮髡_的是（　�。�
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B、往試管內(nèi)加某溶液
C、用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈
D、實驗室制備CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、鐵生銹
B、粗鹽表面潮解
C、濃硫酸的質(zhì)量增大
D、濃鹽酸有白霧產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入 2mol SO2和 1mol O2，發(fā)生以下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 到達平衡后，改變下列條件，SO3平衡濃度不變的是（　�。�
A、保持溫度和容器壓強不變，充入1mol SO3 （g）
B、保持溫度和容器壓強不變，充入1mol SO2 （g）
C、保持溫度和容器體積不變，充入1mol SO3 （g）
D、保持溫度和容器體積不變，充入1mol Ar （g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將20g Ba（OH）2?8H2O晶體與10g NH4Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌．
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象有
 
、
 
和反應(yīng)混合物成糊狀．
（3）通過
 
現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量
 
（填“小于”或“大于”）生成物的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　　）
A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M?N
B、0～t1時間段內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（N）﹕v（M）=2﹕1
C、t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡
D、t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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