Question

10．對(duì)于可逆反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　�。�

• A． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，5v_正（O₂）=4v_逆（NO）
• B． 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO，同時(shí)消耗x mol NH₃，則可確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• C． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小
• D． 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v_正（NH₃）=3v_正（H₂O）

Answer 1

分析 當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，增大容器的氣體，濃度減小，正逆反應(yīng)速率都減小，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，4V_正（O₂）=5V_逆（NO），說(shuō)明消耗氧氣的速率和生成氧氣的速率相等，故A錯(cuò)誤；
B．無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH₃，但不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故B錯(cuò)誤；
C．增大容器的體積，濃度減小，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小，故C正確；
D．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則3V_正（NH₃）=2V_正（H₂O），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)平衡的影響因素以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意用不同物質(zhì)的表示的正逆反應(yīng)速率相等的表達(dá)方法，此為易錯(cuò)點(diǎn)．