5．某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其中物質(zhì)的量之比為n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：（ H+）：n（X）=2：3：1：3：1則X可能是（　�。�
A．Al3+B．Ba2+C．Cl-D．Mg2+

分析 n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，根據(jù)根據(jù)電荷守恒，可以確定X為陽離子，然后利用離子不能反應(yīng)生成水、氣體、沉淀、不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等確定X，以此來解答．

解答 解：物質(zhì)的量之比為n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，
溶液不顯電性，而負(fù)電荷=2×1+3×2＞正電荷=1×3+3×1，
則X為陽離子，由電荷守恒可知：2×1+3×2=×3+3×1+X，解得X=2，說明X為+2價陽離子，
由于SO42-與Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，
所以X一定為Mg2+，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查電荷守恒及離子的共存，題目難度不大，根據(jù)陽離子的電荷總數(shù)等于陰離子電荷總數(shù)確定M為陽離子是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

15．碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．

（1）工業(yè)上制備方程式為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH4HCO3的目的是加入稍過量的NH4HCO3能提高M(jìn)nSO4的轉(zhuǎn)化率，使MnCO3沉淀完全．
（2）實(shí)驗室模擬工業(yè)二氧化錳制備硫酸錳裝置如圖1
①石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2十SO2=CaSO3+H2O．
②反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有控制適當(dāng)?shù)臏囟取⒕徛ㄈ嘶旌蠚怏w．
（3）MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．則300℃時，剩余固體中n（Mn）：n（O）為1：2；圖中點(diǎn)D對應(yīng)固體的成分為Mn3O4與MnO（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向稀硫酸中滴加NaOH：2H++2OH-═2H2O
B．向A1C13溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．向BaCl2溶液通入CO2：Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2 H+
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-+LV+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．離子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示（　�。�
A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)
C．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)D．可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖是某學(xué)校實(shí)驗室買回的硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容．判斷下列說法正確的是（　　）
A．該硫酸的濃度為9.2 mol•L-1
B．配制480 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需該H2SO4 125mL
C．該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?9%
D．取該硫酸100 mL，則濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{5}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對于可逆反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時，5v正（O2）=4v逆（NO）
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO，同時消耗x mol NH3，則可確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小
D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v正（NH3）=3v正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色．則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是（　�。�
A．肯定不含I-B．可能含有Cu2+C．一定含有SO32-D．肯定不含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．乙酸正丁酯常用作香精，實(shí)驗室用冰醋酸和正丁醇制備乙酸正丁酯
Ⅰ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備        
試管中加少許入沸石、7.4 mL正丁醇和6.4 mL冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，然后安裝好裝置，加熱使之反應(yīng)．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的精制
將試管中的液體轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，用10 mL水洗滌，除去下層水層；有機(jī)層繼續(xù)用10 mL 10% Na2CO3洗滌至中性；再用10 mL 的水洗滌．
將酯層進(jìn)行蒸餾．蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時，應(yīng)將溫度控制在126.1℃左右．
Ⅲ．計算產(chǎn)率
稱量出制得的乙酸正丁酯的質(zhì)量為5.12 g．
已知：
物質(zhì)密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃溶解度/100g水
正丁醇0.810118.09
冰醋酸1.049118.1互溶
乙酸正丁酯0.882126.10.7
完成下列填空：
（1）如圖裝置中長導(dǎo)管有冷凝回流作用，它可以由分水回流裝置代替．分水回流裝置中回流下來的蒸氣冷凝液進(jìn)入分水器，待分層后，有機(jī)層會自動流回到反應(yīng)器中，將生成的水從分水器中放出去．
分水回流代替長導(dǎo)管回流，對乙酸正丁酯的合成有什么作用．可逆反應(yīng)，水移離反應(yīng)體系，平衡向生成酯的方向移動，產(chǎn)率提高
使用分水器裝置進(jìn)行回流的可逆反應(yīng)反應(yīng)，一般應(yīng)具備條件．有水生成，回流有機(jī)物位于水上層（反應(yīng)溫度100℃左右）
（2）分水器在使用時須預(yù)先加水，使其水面低于分水器回流支管下沿3～5 mm的水．
預(yù)先加水的目的是．回流的有機(jī)物能及時返回反應(yīng)體系
（3）反應(yīng)時加熱有利于提高酯的產(chǎn)率，但溫度過高時酯的產(chǎn)率反而降低，其可能的原因是．乙酸、正丁醇大量揮發(fā)，發(fā)生副反應(yīng)．
（4）水洗的目的是．除去水溶性雜質(zhì)堿洗的目的是．除去酸性雜質(zhì)測pH值的操作．pH試紙放在表而皿上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，與比色卡對照讀取pH值．
（5）本次實(shí)驗乙酸正丁酯的產(chǎn)率．54.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

7．某活動小組進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（1）一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．試回答下列有關(guān)問題：

①實(shí)驗室制氨氣的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
②乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應(yīng)完的NH3．
③實(shí)驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是過濾（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有：玻璃棒和漏斗、燒杯．
（2）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g 與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥．質(zhì)量為 12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.3%．

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同步練習(xí)冊答案