Question

工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-），其流程為：
已知：
（1）步驟①中存在平衡：2Cr O₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₄^2-（橙色）+H₂O
（2）步驟③生成的Cr（OH）₃ 在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH ^一（aq）
（3）常溫下，Cr（OH）₃ 的溶度積K_sp=10^-32；且當(dāng)溶液中離子濃度小于10^-5 mol?L^-1 時(shí)可視作該離子不存在．
下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A．步驟①中加酸，將溶液的pH 調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO₄^2-離子濃度增大

B．步驟①中當(dāng)溶液呈現(xiàn)深黃色，且2v（CrO₄^2-）=v（Cr₂O₇^2-）時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O 達(dá)到平衡狀態(tài)

C．步驟②中，若要還原1 mol Cr₂O₇^2-離子，需要6 mol（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

D．步驟③中，當(dāng)將溶液的pH 調(diào)節(jié)至4 時(shí)，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡

Answer 1

分析：A．步驟①中加酸，氫離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)；
B.2v（CrO₄^2一）=v（Cr₂O₇^2-）時(shí)，正逆反應(yīng)速率不等；
C．還原1 mol Cr₂O₇^2-離子，轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×（6-3）=6mol，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2升高為+3；
D．步驟③中，當(dāng)將溶液的pH 調(diào)節(jié)至4 時(shí)，c（OH^-）=10^-10mol/L，結(jié)合Ksp計(jì)算．

解答：解：A．步驟①中加酸，氫離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，則CrO₄^2-離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B.2v（CrO₄^2-）=v（Cr₂O₇^2-）時(shí)，正逆反應(yīng)速率不等，則該反應(yīng)不能達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；
C．還原1 mol Cr₂O₇^2-離子，轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×（6-3）=6mol，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2升高為+3，則由電子守恒可知需要6 mol（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，故C正確；
D．步驟③中，當(dāng)將溶液的pH 調(diào)節(jié)至4 時(shí)，c（OH^-）=10^-10mol/L，由Ksp可知，c（Cr³⁺）=

10-32

(10-10)3

=10^-2mol/L，廢水中的鉻元素沒(méi)有除盡，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，涉及反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)、轉(zhuǎn)移電子計(jì)算、溶解度計(jì)算等，注重學(xué)生知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．