Question

工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—），其流程為：

已知：（1）步驟①中存在平衡：2Cr O₄^2—（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（2）步驟③生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）Cr³⁺（aq）+3OH ^一（aq）
（3）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=10^-32；且當(dāng)溶液中離子濃度小于10^-5 mol·L^-1時(shí)可視作該離子不存在下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（  ）

A．步驟①中加酸，將溶液的pH 調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO42—離子濃度增大

B．步驟①中當(dāng)2v（CrO42 一）=v（Cr2O72—）時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O 達(dá)到平衡狀態(tài)

C．步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72一離子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。

D．步驟③中，當(dāng)將溶液的pH 調(diào)節(jié)至6 時(shí)，則可認(rèn)為廢水中的鉻已除盡

Answer 1

D

解析試題分析：：c（H⁺）增大，平衡2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O右移，溶液呈橙色，A不正確；平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，根據(jù)方程式可知v（CrO₄^{2 一}）＝2v（Cr₂O₇^2—），B不正確；第②步中反應(yīng)的離子方程式：Cr₂O₇^2-＋6Fe²⁺＋14H⁺＝2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O，根據(jù)電子得失守恒：n（Cr₂O₇^2-）×6＝n[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O]×1，n[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O]＝6mol，C不正確；當(dāng)將溶液的pH 調(diào)節(jié)至6，即溶液中c（OH^-）＝10^-8 mol/L時(shí)，c（Cr³⁺）＝＜10^-5mol/L，所以廢水中的鉻元素已被除盡，選項(xiàng)D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理、氧化還原反應(yīng)、沉淀溶解平衡的應(yīng)用和判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是抓住題干中的已知信息，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力。