3.體積相同的甲、乙兩個容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO3,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g),并達(dá)到平衡.在這個過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO3的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO3的轉(zhuǎn)化率( 。
A.等于p%B.大于p%C.小于pD.無法判斷

分析 先假定甲、乙的體積都不變,達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變,此反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),因此,待等體積達(dá)平衡后,欲保持乙的壓強(qiáng)不變,就需要增大體積.增大體積則乙的壓強(qiáng)減小,平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行,平衡正向移動.

解答 解:先假定甲、乙的體積都不變,達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變,此反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),因此,待等體積達(dá)平衡后,欲保持乙的壓強(qiáng)不變,就需要增大體積.增大體積則乙的壓強(qiáng)減小,平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行,平衡正向移動,所以,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為P%,則乙的SO3的轉(zhuǎn)化率將大于甲的,即大于P%.
故選B.

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的建立,恒溫恒容容器和恒溫恒壓容器的應(yīng)用條件,這一類問題的解決方法一般如此,先設(shè)為同等條件,平衡后再改變某一條件使之符合題設(shè)條件,分析變化.這樣,問題就迎刃可解了,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液敘述錯誤的是( 。
A.某H2S04溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$=1.0×l0-8,由水電離出的c(H+)=1×10-11 mol•L-1
B.將0.02 mol.L-1 HCI溶液與0.02  mol•L-l  Ba( OH)2溶液等體積混合后,溶液pH約為12
C.將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合,當(dāng)溶質(zhì)為NH3•H20和NH4Cl時,溶液的pH≥7
D.向0.1 mol•L-1 Na2C03溶液中逐滴滴加0.1 mol•L-1稀鹽酸,溶液中c(HCO3-)先增大后減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體.現(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色.對于原混合氣體成份的判斷正確的是( 。
A.肯定含有SO2和NOB.肯定含有NO和O2
C.可能有Cl2D.肯定沒有Cl2、NO2,可能有O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.向含等物質(zhì)的量濃度的FeI2、FeBr2混合溶液中通人適量氯氣,下列離子反應(yīng)一定不正確的是( 。
A.4Fe2++2I-+3Cl2═4Fe3++I2+6Cl-
B.2I-+Cl2═2Cl-+I2
C.2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D.2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2═2Fe3++I2+Br2+6Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列不屬于有機(jī)物的原子成鍵特點(diǎn)的是( 。
A.碳原子易失去最外層的電子形成離子
B.碳原子最外層電子易于其他原子的外層電子形成共同電子對
C.組成有機(jī)物的碳原子可以形成單鍵、雙鍵和三鍵等多種成鍵形式
D.組成有機(jī)物的氧原子、氮原子、鹵素原子分別形成2個、3個、1個共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān).
(1)在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)$?_{180-200℃}^{90-80℃}$Ni(CO)4(g)△H<0,利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳.下列說法正確的是C(填字母編號).
A.增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B.縮小容器容積,平衡右移,△H減小
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,充入CO再次達(dá)到平衡時,CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D.當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO) 時或容器中混合氣體密度不變時,都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
(2)CO與鎳反應(yīng)會造成含鎳催化劑的中毒.為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2將CO氧化,二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫.已知:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-Q1kJ?mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-Q2kJ?mol-1
則SO2(g)+2CO(g)═(s)+2CO2(g)△H=-(2Q1-Q2) kJ•mol-1
(3)對于反應(yīng):2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2,在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng) (p1、p2 )下隨溫度變化的曲線 (如圖1).
①比較p1、p2的大小關(guān)系:p2>p1
②700℃時,在壓強(qiáng)為p2時,假設(shè)容器為1L,則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{1}{144}$ (最簡分?jǐn)?shù)形式).
(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理如圖2所示.該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y,其電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5.若該燃料電池使用一段時間后,共收集到20mol Y,則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為224L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g).請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)若容器體積固定為2L,反應(yīng)2min時測得剩余0.6molB,C的濃度為0.4mol/L.
①2min內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L•min);x=2;
②若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡,平衡時C的濃度小于0.8mol/L (填“大于”、“等于”或“小于”);
③平衡混合物中C的體積分?jǐn)?shù)為22%,則B的轉(zhuǎn)化率是36%;
(2)若維持容器壓強(qiáng)不變:
①達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)大于22%(填“大于”、“等于”或“小于”);
②改變起始物質(zhì)加入的量,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍,則應(yīng)加入6mol A氣體和2mol B氣體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.A、B、C、D為可溶于水的四種固體,B的水溶液呈淺綠色,D為含氧酸鹽,組成它們的離子有:
陽離子Fe2+、Na+、Ba2+、Al3+
陰離子Cl-、SO42-、NO3-、OH-
Ⅰ.將四種固體溶于水,分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:
(1)A溶液的顏色反應(yīng)為黃色,則A溶液中含有的金屬離子是Na+(填離子序號).
(2)將A的水溶液逐滴加入C中,先生成白色沉淀,后白色沉淀逐漸溶解,請寫出白色沉淀逐漸溶解的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(3)B溶液與D溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,請寫出該反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓.
Ⅱ.(4)據(jù)此推斷它們是(寫化學(xué)式)ANaOH;DBa(NO3
2
(5)A溶液與B溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為先生成白色絮狀沉淀,然后變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解.向所得溶液中滴加濃度為0.5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀質(zhì)量跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖.(橫坐標(biāo)體積單位是mL,縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)求:(1)合金中Mg,Al的質(zhì)量;
(2)所用HCl的物質(zhì)的量濃度.

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