Question

14．向含等物質(zhì)的量濃度的FeI₂、FeBr₂混合溶液中通人適量氯氣，下列離子反應(yīng)一定不正確的是（　　）

• A． 4Fe²⁺+2I^-+3Cl₂═4Fe³⁺+I₂+6Cl^-
• B． 2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂
• C． 2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
• D． 2Fe²⁺+2I^-+2Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+I₂+Br₂+6Cl^-

Answer 1

分析 化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子；通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，據(jù)此回答．

解答 解：還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，向含等物質(zhì)的量濃度的FeI₂、FeBr₂混合溶液中通人適量氯氣，通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子；
A、當(dāng)?shù)饣瘉嗚F全部被氧化時，碘離子和亞鐵離子按照物質(zhì)的量之比是2：1進(jìn)行反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)4Fe²⁺+2I^-+3Cl₂═4Fe³⁺+I₂+6Cl^-，故A正確；
B、通入氯氣后，碘離子先被氧化，即2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂，故B正確；
C、物質(zhì)的量都是1mol的FeI₂、FeBr₂混合溶液中當(dāng)通入2molCl₂時，2mol的I^-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe²⁺反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-，故C正確；
D、當(dāng)?shù)饣瘉嗚F全部被氧化時，碘離子和亞鐵離子按照物質(zhì)的量之比是2：1進(jìn)行反應(yīng)，否則不會輪到溴離子被氧化，所以2Fe²⁺+2I^-+2Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+I₂+Br₂+6Cl^-中，溴離子被氧化了，亞鐵離子和碘離子的物質(zhì)的量之比不可能是1：1，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識，綜合性較強(qiáng)，題目難度較大，解答本題時注意根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序和各離子的物質(zhì)的量，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點，答題時注意體會．