下列除雜所用的方法正確的是（　�。�
A、除去CO2氣體中的HCl：通過足量的飽和碳酸鈉溶液
B、除去粗鹽中少量的MgCl2：溶解后，加入過量的NaOH溶液，過濾后加適量的鹽酸，蒸干
C、除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的銅粉，過濾
D、除去Al2O3中的少量SiO2：加入足量的NaOH溶液，過濾
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：
分析：A、二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
B、氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，剩余氫氧化鈉可通過調(diào)節(jié)酸堿性除去；
C、根據(jù)FeCl2具有還原性，F(xiàn)eCl3具有氧化性，二者可相互轉(zhuǎn)化解答；
D、氯化鋁為兩性氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉．
解答： 解：A、除雜是不能影響被提純的物質(zhì)的量，將氣體通過盛有碳酸鈉溶液的洗氣瓶，二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)，影響了二氧化碳的量，故A錯誤；
B、氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，剩余氫氧化鈉可通過調(diào)節(jié)酸堿性除去，故B正確；
C、FeCl3可與鐵反應(yīng)生成FeCl2，除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，則可加入足量的鐵粉除雜，不能用銅粉，那樣會引入新的雜質(zhì)離子：銅離子，故C錯誤；
D、氯化鋁為兩性氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故兩者均能溶于氫氧化鈉，此方法錯誤，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜，題目難度不大，本題注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)，且不能影響被提純的物質(zhì)的量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件（溫度或者反應(yīng)物用量）改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是（　�。�
A、Na和O2
B、Na2O2和CO2
C、NaOH和CO2
D、AlCl3和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

奶油中含有一種只含C、H、O的化合物A．A可用做香料，其相對分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O個數(shù)比為2：4：1．
（1）與A分子式相同的酯有
 
種．
已知：
①ROH+HBr（氫溴酸） 
△
 RBr+H2O
②
HIO4
△
RCHO+R′CHO
A中含有碳氧雙鍵，與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

（2）E→F的反應(yīng)類型為
 
反應(yīng)．
（3）A、C的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
、C
 
．
（4）寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對分子質(zhì)量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鈉焰色反應(yīng)的顏色是（　�。�
A、綠色B、紫色C、黃色D、紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的H+濃度為1×10-amol/L，下列說法正確的是（　�。�
A、a＜7時，水的電離受到抑制
B、a＜7時，溶液的pH可能為a
C、a＞7時，此溶液可能是NH4Cl溶液
D、a＞7時，此溶液的pH值一定為14-a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
B、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3為電解質(zhì)
C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液
D、CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全電離，故CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
①SiO2→Na2SiO3   
②CuSO4→CuCl2   
③SiO2→H2SiO3
④CuO→Cu（OH）2  
⑤Na2O2→Na2SO4．
A、①和②B、③和④
C、②③④D、②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一塊質(zhì)量為29.2g表面被氧化了（氧化物按Na2O計）的金屬鈉，投入到71.8g水中，產(chǎn)生了11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，試求：
（1）金屬鈉的純度；
（2）所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以CO2 為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，現(xiàn)以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在密閉容器中，按CO2 與H2 的物質(zhì)的量之比1：3進(jìn)行投料，發(fā)生反應(yīng)2CO2（g）+6H2 （g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（V%）如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、表示CH3CH2OH組分的曲線是Ⅳ
B、圖中曲線交點(diǎn)a對應(yīng)的CO2轉(zhuǎn)化率為40%
C、圖中曲線交點(diǎn)a、b對應(yīng)的上述反應(yīng)平衡常數(shù)：Ka＞Kb
D、若甲乙兩個密閉容器起始是的容積，溫度及投料方式均相同，甲：恒溫恒壓，乙：恒溫恒容，反應(yīng)達(dá)平衡時CH3CH2OH產(chǎn)率：甲＜乙

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