20．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液變成血紅色Fe（NO3）2已變質(zhì)
B在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分震蕩．液體分層，下層溶液呈紫紅色．氯的非金屬性比碘強(qiáng)
C炭粉中加入濃硫酸并加熱，導(dǎo)出的氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生有SO2和CO2產(chǎn)生
D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀，后生成黃色沉淀溶解度：AgCl＞AgI
A．AB．BC．CD．D

分析 A．水溶液后加稀硫酸酸化，酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．下層溶液呈紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，從而可證明氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)；
C．二氧化碳、二氧化硫都不與氯化鋇溶液反應(yīng)；
D．實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，溶度積越小溶解度越小，越容易生成沉淀．

解答 解：A．加水溶液后加稀硫酸酸化，酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)溶于水滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分震蕩后液體分層，下層溶液呈紫紅色，碘化鉀為氧化成碘單質(zhì)，說明氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)，從而可證明氯的非金屬性比碘強(qiáng)，故B正確；
C．炭粉中加入濃硫酸并加熱，由于SO2和CO2不與氯化鋇溶液反應(yīng)，將導(dǎo)出的氣體入BaCl2溶液中不會(huì)生成白色沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液，先生成白色沉淀，后生成黃色沉淀，說明AgI更難溶，溶度積越小其溶解度越小，則溶解度：AgCl＞AgI，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、沉淀的轉(zhuǎn)化及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．銀器久置變黑多是表面生成銀銹Ag2S所致．用鋁制容器配制含小蘇打和食鹽的稀溶液，將變黑銀器浸入溶液中，并使銀器與鋁制容器接觸，一段時(shí)間后，黑銹褪去，而銀卻極少損失．上述過程中，起還原作用的物質(zhì)是（　�。�
A．Ag2SB．NaClC．AlD．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列與有機(jī)化合物相關(guān)的說法正確的是（　　）
A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
B．甲烷和Cl2、乙烯和Br2的反應(yīng)類型相同
C．1mol      與足量Na反應(yīng)生成2molH2
D．分子式為C4H10O，含有“-CH2OH”的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有3種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．漂粉精的有效成分是（　�。�
A．Ca（ClO）2B．CaCl2C．CaCO3D．Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鈦酸鋰（Li2TiO3）白色粉末、熔點(diǎn)1520～1564℃、不溶于水，具有極強(qiáng)的助溶性質(zhì)．利用鋰輝石（主要成份Li2O•Al2O3•4SiO2，含有少量雜質(zhì)MgO、Fe2O3等）制備鈦酸鋰的流程如圖：

（1）鈦酸鋰（Li2TiO3）中鈦元素化合價(jià)為+4．
（2）對(duì)鋰輝石進(jìn)行焙燒主要目的之一是使Al2O3變性而不與酸反應(yīng)，為了焙燒充分可以采取的措施是研磨．（寫一條即可）
（3）寫出酸浸時(shí)Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3+++3H2O．
（4）水浸時(shí)加入碳酸鈣是調(diào)整pH，主要使Fe3+（填離子符號(hào)）沉淀．濾渣B為MgCO3、CaCO3、Mg（OH）2（填化學(xué)式）．
（ Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11、Ksp[MgCO3]=6.8×10-6、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
（5）步驟①中控制H2TiO3與LiOH•H2O物質(zhì)的量之比為1：2投料即可．
（6）新型鈦酸鋰Li4Ti5O12是“壽命最長(zhǎng)”的電池負(fù)極材料，當(dāng)Li+遷入時(shí)，該電極則得到電子（填“得到電子”或“失去電子”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有機(jī)物F是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的中間體．以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）化合物B中含氧官能團(tuán)名稱是酚羥基   F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（2）寫出C與銀氨溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（3）化合物D不能發(fā)生的反應(yīng)有③⑤  （填序號(hào)）．
①加成反應(yīng)   ②取代反應(yīng)   ③消去反應(yīng)   ④氧化反應(yīng)   ⑤水解反應(yīng)
（4）B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有4種，其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個(gè)峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是  （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）B與D發(fā)生反應(yīng)的類型取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有機(jī)物   常用作合成中間體．下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述中正確的是（　�。�
A．可由丙烯與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)制得B．分子式為 C5H10Cl2
C．還有3種同分異構(gòu)體D．分子中所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)離子大量共存或離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．c（I-）=0.1mol/L 的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO-
B．常溫下，通入SO2氣體的溶液中：Al3+、Ca2+、MnO4-、Cl-
C．控制pH為9-10，用NaClO溶液將含NaCN廢水中的CN-氧化為兩種無污染的氣體：2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-
D．向含有Ba2+、Cl-、HCO3-的離子組中加入少量的NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A～G是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D（填對(duì)應(yīng)字母）．
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有4（填數(shù)字）種．
（3）一鹵代物種類最多的是G（填對(duì)應(yīng)字母）．
（4）寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（5）寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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