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17．一定質量的鎂、鋁混合物投入2mol•L-1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入2mol•L-1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示．則n（Mg）/n（Al）的最大值是（　�。�
A．1：1B．8：1C．4：1D．5：2

分析 根據(jù)氫氧化鈉的體積在80至90mL段內，所有的氫氧化鈉用于溶解氫氧化鋁，根據(jù)氫氧化鈉的量確定氫氧化鋁的量，根據(jù)原子守恒確定金屬鋁的量；根據(jù)圖象中消耗的氫氧化鈉的量確定合金中金屬鎂的最大量，進而確定該合金中兩元素物質的量之比的最大值．

解答 解：根據(jù)圖可知，首先發(fā)生的反應是中和過量的酸：H++OH-=H2O，然后是沉淀兩種金屬離子：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，最后是Al（OH）3的溶解：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，從橫坐標80mL到90mL這段可以求出n（Al（OH）3）=0.02mol，則n（Al）=n（Al（OH）3）=0.02mol，所以沉淀Al3+需要的OH-為0.06mol，即NaOH溶液的體積為30mL，
鎂離子和鋁離子沉淀完全消耗的堿的體積為80-a，假設鹽酸不剩，所以沉淀Mg2+需要NaOH溶液的體積最大值為：80mL-30mL=50mL，則n （Mg）的最大值為：$\frac{2mol/L×0.05L}{2}$=0.05mol，
則n（Mg）/n（Al）的最大值是：0.05mol：0.02mol=5：2，
故選D．

點評 本題考查混合物的有關計算及鎂、鋁的化學性質等，題目難度中等，明確發(fā)生的化學反應及反應與圖象的對應關系是解答本題的關鍵，注意利用元素守恒的方法來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在1L 2 mol/L的硝酸鈣溶液中含有的硝酸根離子的數(shù)目為NA
B．標準狀況下22.4L乙醇完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數(shù)為2NA
C．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子數(shù)均為3NA
D．1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知：①圖中每個小三角形的三種物質中至少含有一種相同元素，H與I含有完全相同的元素．②A、J為固體單質，D為氣體單質，其余物質為常見化合物．③B為淡黃色化合物，B與H反應能生成D．④E為常見金屬氧化物．⑤F的溶液和H反應生成白色膠狀沉淀G．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）物質B的電子式為．
（2）寫出B與H反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）向F水溶液中通入少量H生成G，該反應的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）寫出由E轉化成D的化學反應式（注明必要的反應條件）2Al2O3（融融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；若反應中有100g D單質生成，則轉移電子數(shù)目為12.5NA．
（5）若測得1g固體單質J與一定量的氣體H恰好完全反應生成氣態(tài)I時吸收的熱量為Q kJ，則該反應的熱化學方程式可表示為C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+12QkJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關化學與生活、工業(yè)的敘述中，正確的是（　　）
A．工業(yè)上生產水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石為原料
B．石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化為電能
C．面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物
D．地溝油由于混有一些對身體有害的雜質而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分與從石油中提取的柴油成分不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質量與溶液中所含鋁元素的質量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能是（　　）
A．1：3B．3：2C．1：4D．2：7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．甲、乙是兩種常見的化合物，X、Y、Z是三種常見的單質．下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（　�。�
選項XYZ甲乙
ACH2O2H2OCO
BZnFeCl2FeCl2ZnCl2
CMgCO2CO2MgO
DH2SiCl2SiCl4HCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．還原性：HSO${\;}_{3}^{-}$＞I-，氧化性：IO${\;}_{3}^{-}$＞I2＞SO${\;}_{4}^{2-}$
B．a點處的氧化產物是SO${\;}_{4}^{2-}$，還原產物是I-
C．當溶液中的I-為0.4mol時，加入的KIO3一定為0.4mol
D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為：2IO${\;}_{3}^{-}$+5HSO${\;}_{3}^{-}$═I2+5SO${\;}_{4}^{2-}$+3H++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）下列數(shù)量的各物質所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是①④③②．
①0.5mol氨氣�、跇藴薁顩r下22.4L氦氣�、�4℃時9mL水�、�0.2mol磷酸鈉
（2）某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為M g/mol，該氣體質量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：
①該氣體的物質的量為$\frac{m}{M}$mol．
②該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$ L．
③該氣體在標準狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$ g/L．
④該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個．
⑤該氣體的一個分子的質量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如圖：

下列推斷不合理的是（　　）
A．往甲中通適量CO2有利于（NH4）2SO4生成
B．生成1 mol（NH4）2SO4至少消耗2 molNH3
C．CO2可被循環(huán)利用
D．NH3、CO2的通入順序可以互換

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