7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在1L 2 mol/L的硝酸鈣溶液中含有的硝酸根離子的數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L乙醇完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數(shù)為2NA
C．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子數(shù)均為3NA
D．1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA

分析 A、1mol硝酸鈣中含2mol硝酸根；
B、標(biāo)況下乙醇為液體；
C、二氧化氮和四氧化二氮的最簡(jiǎn)式均為NO2；
D、氫氧根帶一個(gè)負(fù)電荷．

解答 解：A、溶液中硝酸鈣的物質(zhì)的量n=CV=2mol/L×1L=2mol，而1mol硝酸鈣中含2mol硝酸根，故2mol硝酸鈣中含4mol硝酸根即4NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下乙醇為液體，故22.4L乙醇的物質(zhì)的量大于1mol，則生成的二氧化碳分子個(gè)數(shù)大于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化氮和四氧化二氮的最簡(jiǎn)式均為NO2，故46g無(wú)論是NO2還是N2O4中含有的NO2的物質(zhì)的量均為n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，含有3NA個(gè)原子，故C正確；
D、氫氧根帶一個(gè)負(fù)電荷，故1mol氫氧根中含10NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．將一定量的A、B、C三種物質(zhì)（都是氣體）放入固定體積為10L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示．
請(qǐng)解答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式用A、B、C可表示為2C?A+3B．
（2）用B的濃度變化表示在0～10min內(nèi)的反應(yīng)速率是0.03mol/（L•min）．
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是b．（填字母）
a．A和B濃度相等
b．A百分含量保持不變
c．A的生成速率與B的消耗速率相等
d．容器中氣體的質(zhì)量不變
e．容器中混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．如圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如表：
25℃時(shí)pH值
飽和H2S溶液3.9
SnS沉淀完全1.6
FeS開(kāi)始沉淀3.0
FeS沉淀完全5.5
（1）寫(xiě)出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+；．
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是：①除去溶液中的Sn2+離子；②防止Fe2+被氧化；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（3）操作IV的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過(guò)程中FeSO4•7H2O的損耗．
（5）已知常溫下，Ksp[Fe（OH）2]=1.64×10-14，則求得反應(yīng)：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+的平衡常數(shù)為：0.6×10-14（保留1位小數(shù)）
（6）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%．（保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒
B．用乙醇作萃取劑可以將碘從碘水中萃取出來(lái)
C．乙醇、乙烷和苯都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
D．乙醇是一種可再生能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖表示的是A、B、C三種溶液兩兩混合發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，符合該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的A、B、C三種溶液依次是（　�。�
A．鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液
B．氯化鈉溶液、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液
C．鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水
D．氫氧化鈣溶液、鹽酸、硫酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入蒸餾燒瓶中液體的液面以下
C．可用酒精萃取碘水中的碘
D．稱量時(shí)，稱量物放在托盤(pán)天平的右盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的左盤(pán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物中只存在離子鍵
B．非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵
C．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性共價(jià)鍵
D．含金屬元素的化合物中一定存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．能使合成氨反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是（　�。�
A．升高溫度B．降低壓強(qiáng)C．使用催化劑D．及時(shí)分離出氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入2mol•L-1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入2mol•L-1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．則n（Mg）/n（Al）的最大值是（　　）
A．1：1B．8：1C．4：1D．5：2

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