16.A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.其中A、B、C、D在常溫下都是氣體,B為紅棕色.
(1)用正確的化學(xué)用語描述:B的分子式:NO2,A的電子式:,D的結(jié)構(gòu)式:
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
D→C的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
E→B的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
A→D化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3
D溶液呈堿性的原因NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-

分析 (1)B為紅棕色,應(yīng)為NO2,根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化,可以找到滿足條件的物質(zhì)分別是:A:N2,B:NO2,C:NO,D:NH3,E:HNO3,以此解答該題;
(2)D→C為氨氣的催化氧化,生成一氧化氮和水;E→B為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮,可以為銅和濃硝酸的反應(yīng);A→D為工業(yè)合成氨原理;D為氨氣溶液呈堿性為氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨的電離出氫氧根離子.

解答 解:B為紅棕色,應(yīng)為NO2,根據(jù)NO2的性質(zhì)可知NO2反應(yīng)能分別生成NO和HNO3,則C應(yīng)為NO,E為HNO3,NO2可與水反應(yīng)生成NO,稀HNO3可與Cu反應(yīng)生成NO,含N元素物質(zhì)中能生成NO的還有N2和NH3,其中N2和氫氣反應(yīng)還可生成NH3,則分別是:A:N2,B:NO2,C:NO,D:NH3,E:HNO3
(1)由以上分析可知A:N2,氮?dú)夥肿又写嬖诘I,電子式:,B:NO2,D:NH3,氨氣中存在3個(gè)氮?dú)滏I,氨氣的結(jié)構(gòu)式為:
故答案為:NO2;;
(2)D→C為氨氣的催化氧化,反應(yīng)方程式為:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O,E→B為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮,可以為銅和濃硝酸的反應(yīng),離子方程式為:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O,A→D為工業(yè)合成氨原理,化學(xué)方程式為:N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3,D為氨氣溶液呈堿性為氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨的電離出氫氧根離子,發(fā)生NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-,
故答案為:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O; Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O; N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3;NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-

點(diǎn)評(píng) 本題考查框圖推斷,題目難度中等,解題的關(guān)鍵是在審題的基礎(chǔ)上找準(zhǔn)解題的突破口,經(jīng)過分析,歸納,推理,得出正確的答案.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列變化中,不需要破壞化學(xué)鍵的是( 。
A.氯化氫溶于水B.碳酸氫鈉受熱分解
C.氯化鈉熔化D.碘升華

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.500mL0.1mol•L-1的Al2(SO43溶液中,含Al3+0.1NA
B.36g重氧(18O2)氣體所含分子數(shù)為NA,占體積為22.4L
C.7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D.15g甲基中含有的電子數(shù)為8NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物,進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn).

(1)用圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”(石棉絨是耐高溫材料,不與水反應(yīng)).反應(yīng)一段時(shí)間后,有肥皂泡吹起時(shí),用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡,當(dāng)肥皂泡破裂,有爆鳴聲時(shí)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),說明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng),寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O(g) $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的消耗量,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng),收集并測(cè)量反應(yīng)后生成的氣體體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).
①收集并測(cè)量氣體體積應(yīng)選圖2中的B裝置.
②稱取0.24g鐵粉與適量石棉絨混合,然后加熱至無氣體放出.最好選用B規(guī)格的量筒(選填字母序號(hào)).
A. 100mL     B.200mL      C.500mL  D.1 000mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.對(duì)下列物質(zhì)的用途解釋正確的是( 。
A.“神州11號(hào)”用Na2O2作氧氣的來源,是因?yàn)镹a2O2能氧化CO2和水產(chǎn)生O2
B.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作,是因?yàn)镕eCl3能與銅單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)
C.Al2O3作耐火材料是因?yàn)檠趸X熔點(diǎn)高
D.氨常用作制冷劑利用了氨的化學(xué)性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量.回答下列問題:
(1)配平以下離子方程式,并填上所需的微粒.
6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O
(2)該反應(yīng)中的還原劑是H2C2O4
(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.08mol.
 (4)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物,溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成,在所得的渾濁液中,逐滴加入0.5 mol/L鹽酸,加入鹽酸的體積(V)與生成沉淀的質(zhì)量(W)關(guān)系如圖所示:
①混合物中NaOH的質(zhì)量為1.8g.
②P點(diǎn)表示鹽酸的體積是90mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.用質(zhì)譜法分析得知某鏈狀烯烴的相對(duì)分子質(zhì)量為124.用酸性KMnO4溶液氧化,得到兩種產(chǎn)物:
a.CH3COOH,b.
(1)a的名稱為乙酸.
(2)寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH=CHCH(CH3)CH2CH=CHCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋不正確的是( 。
現(xiàn)    象解釋或結(jié)論
ASO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2表現(xiàn)漂白性
B濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定,生成有色物質(zhì)且能溶于濃硝酸
C向飽和Na2CO3中通入足量CO2,溶液變渾濁析出了NaHCO3
D室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色.Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.對(duì)于反應(yīng)N2+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NO在密閉容器中進(jìn)行,下列哪些條件能加快反應(yīng)的速率( 。
A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.增大體積使壓強(qiáng)減小
C.體積不變充入H2使壓強(qiáng)增大D.壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大

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