5．對下列實驗事實的解釋不正確的是（　　）
現(xiàn)    象解釋或結論
ASO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2表現(xiàn)漂白性
B濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色物質且能溶于濃硝酸
C向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3
D室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色．Fe3+的氧化性比I2的強
A．AB．BC．CD．D

分析 A．酸性高錳酸鉀溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫表現(xiàn)了還原性；
B．濃硝酸不穩(wěn)定，易分解；
C．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；
D．溶液變藍，說明反應生成碘單質，從而證明鐵離子能夠將碘離子氧化成碘單質．

解答 解：A．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸根離子，S元素的化合價升高，則體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯誤；
B．濃硝酸不穩(wěn)定，易分解，生成的二氧化氮能溶于濃硝酸則變黃，故B正確；
C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反應生成了溶解度較小的碳酸氫鈉，從而有碳酸氫鈉析出，溶液變渾濁，故C正確；
D．室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色，說明有碘單質生成，可以證明Fe3+的氧化性比I2的強，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應、二氧化硫、濃硝酸性質等知識，把握物質的性質及反應現(xiàn)象的分析為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是（　�。�
A．32B．32 gC．64 g/molD．32 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E五種物質中含有同一種元素，其相互轉化關系如圖所示．其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，B為紅棕色．
（1）用正確的化學用語描述：B的分子式：NO2，A的電子式：，D的結構式：．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
D→C的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
E→B的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
A→D化學方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3
D溶液呈堿性的原因NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．NaOH溶液與SO2反應，當n（NaOH）：n（SO2）=4：3時：4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2O
B．向含1mol的NaOH溶液中通入1mol的H2S氣體：H2S+2OH-=S2-+2H2O
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．2014年1月4日，國家減災辦、民政部首次將危害健康的霧霾天氣納入2013年自然災情進行通報．霧霾的形成與汽車尾氣和燃煤有直接的關系，新近出版的《前沿科學》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴重危害．
（1）用SO2氣體可以消除汽車尾氣中NO2，已知NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
一定條件下，將NO2與SO2以物質的量比1：2置于體積為1L 密閉容器中發(fā)生上述反應，
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（2）目前降低尾氣中的NO和CO可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉化器．NO和CO在催化轉換器中發(fā)生反應：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ•mol-1
在25℃和101kPa下，將2.0mol NO、2.4mol氣體
CO通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：
①有害氣體NO的轉化率為40%
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，
則改變的條件可能是c d（選填序號）．
a．縮小容器體積b．增加CO的量  c．降低溫度  d．擴大容器體積
（3）消除汽車尾氣中NO2也可以用CO，已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1；CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol-1．寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的反應的熱化學反應方程式4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol-1．
（4）已知NH3•H2O的Kb=2.0×10-5
①求0.10mol/L的 NH3•H2O的c（OH-）=1.4×10-3mol/L
②若向其中加入固體NH4Cl，使c（NH4+）的濃度達到0.20mol/L，則c（OH-）=10-5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．某反應正、逆反應的活化能分別為EakJ/mol、EbkJ/mol，則△H=-（Ea-Eb）kJ/mol
B．H2的熱值為142.9kJ/g，則有2H2（g）+O2（g）═2H2O （1）△H=-285.8kJ/mol
C．將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋過程中，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持減小
D．混合前$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（NaOH）}$=2，等體積的混合后溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定質量的甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質量為99.2g，當其緩慢經(jīng)過無水CaCl2時，CaCl2增重50.4g．原混合氣體中CO2的質量為（　　）
A．13.2 gB．22.4gC．24.4gD．26.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有時候，將氧化還原反應方程式拆開寫成兩個“半反應”．下面是一個“半反應”式：MnO4-+____H++____e---____Mn2++____H2O
該反應方程式的配平化學計量數(shù)是（　�。�
A．1，8，4，1，4B．2，16，5，2，8C．1，6，5，1，3D．1，8，5，1，4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是（注：如圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液）（　�。�
A．B．C．D．

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