5．對下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋不正確的是（　�。�
現(xiàn)    象解釋或結(jié)論
ASO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2表現(xiàn)漂白性
B濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色物質(zhì)且能溶于濃硝酸
C向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3
D室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色．Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．酸性高錳酸鉀溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)了還原性；
B．濃硝酸不穩(wěn)定，易分解；
C．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；
D．溶液變藍(lán)，說明反應(yīng)生成碘單質(zhì)，從而證明鐵離子能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)．

解答 解：A．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子，S元素的化合價(jià)升高，則體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯(cuò)誤；
B．濃硝酸不穩(wěn)定，易分解，生成的二氧化氮能溶于濃硝酸則變黃，故B正確；
C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反應(yīng)生成了溶解度較小的碳酸氫鈉，從而有碳酸氫鈉析出，溶液變渾濁，故C正確；
D．室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)生成，可以證明Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、二氧化硫、濃硝酸性質(zhì)等知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象的分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．32B．32 gC．64 g/molD．32 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，B為紅棕色．
（1）用正確的化學(xué)用語描述：B的分子式：NO2，A的電子式：，D的結(jié)構(gòu)式：．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D→C的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
E→B的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
A→D化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3
D溶液呈堿性的原因NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．NaOH溶液與SO2反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）：n（SO2）=4：3時(shí)：4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2O
B．向含1mol的NaOH溶液中通入1mol的H2S氣體：H2S+2OH-=S2-+2H2O
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．2014年1月4日，國家減災(zāi)辦、民政部首次將危害健康的霧霾天氣納入2013年自然災(zāi)情進(jìn)行通報(bào)．霧霾的形成與汽車尾氣和燃煤有直接的關(guān)系，新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害．
（1）用SO2氣體可以消除汽車尾氣中NO2，已知NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量比1：2置于體積為1L 密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（2）目前降低尾氣中的NO和CO可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器．NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ•mol-1
在25℃和101kPa下，將2.0mol NO、2.4mol氣體
CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為40%
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，
則改變的條件可能是c d（選填序號(hào)）．
a．縮小容器體積b．增加CO的量  c．降低溫度  d．?dāng)U大容器體積
（3）消除汽車尾氣中NO2也可以用CO，已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1；CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol-1．寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol-1．
（4）已知NH3•H2O的Kb=2.0×10-5
①求0.10mol/L的 NH3•H2O的c（OH-）=1.4×10-3mol/L
②若向其中加入固體NH4Cl，使c（NH4+）的濃度達(dá)到0.20mol/L，則c（OH-）=10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．某反應(yīng)正、逆反應(yīng)的活化能分別為EakJ/mol、EbkJ/mol，則△H=-（Ea-Eb）kJ/mol
B．H2的熱值為142.9kJ/g，則有2H2（g）+O2（g）═2H2O （1）△H=-285.8kJ/mol
C．將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋過程中，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持減小
D．混合前$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（NaOH）}$=2，等體積的混合后溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定質(zhì)量的甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為99.2g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水CaCl2時(shí)，CaCl2增重50.4g．原混合氣體中CO2的質(zhì)量為（　�。�
A．13.2 gB．22.4gC．24.4gD．26.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有時(shí)候，將氧化還原反應(yīng)方程式拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”．下面是一個(gè)“半反應(yīng)”式：MnO4-+____H++____e---____Mn2++____H2O
該反應(yīng)方程式的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)是（　　）
A．1，8，4，1，4B．2，16，5，2，8C．1，6，5，1，3D．1，8，5，1，4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是（注：如圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液）（　　）
A．B．C．D．

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