Question

12．一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s），10min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成3amolZ下列說法正確的是（　　）

• A． 用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是0.1（1-a）mol•（L•min）^-1
• B． 當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• C． 向上述平衡體系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)
• D． 向平衡后的體系中加入1molW，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

分析 A．利用物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算X的物質(zhì)的量變化量，再根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算；
B．隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量減小，混合氣體的質(zhì)量不變，說明到達(dá)平衡；
C．固體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡都沒有影響；
D．再充入1molX，反應(yīng)物的濃度增大，生成物的濃度不變，所以v（正）增大，v（逆）不變，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)．

解答 解：A．5min后達(dá)到平衡，生成3amolZ，則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為3amol×$\frac{1}{2}$=1.5amol，故v（X）=$\frac{\frac{1.5amol}{2L}}{5min}$=0.15amol/（L•min），故A錯(cuò)誤；
B．隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量減小，混合氣體的質(zhì)量不變，說明到達(dá)平衡，故B正確；
C．D．向上述平衡體系中再充入1molX，反應(yīng)物的濃度增大，生成物的濃度不變，所以v（正）增大，v（逆）不變，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．因固體和純液體改變它的物質(zhì)的量并不會(huì)改變它的濃度，因此化學(xué)平衡并不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等，明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．