5．檢驗(yàn)淀粉是否開(kāi)始水解需用下列試劑中的（　�。�
A．碘化鉀淀粉溶液B．碘水
C．銀氨溶液和氫氧化鈉溶液D．氫氧化鈉溶液

分析 淀粉水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖在堿性條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．碘化鉀淀粉溶液不能檢驗(yàn)葡萄糖，故A不選；
B．碘水不能檢驗(yàn)葡萄糖，故B不選；
C．粉水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖在堿性條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則需要試劑為銀氨溶液和氫氧化鈉溶液，故C選；
D．只有NaOH溶液不能檢驗(yàn)葡萄糖，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握淀粉水解生成葡萄糖、葡萄糖的還原性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解反應(yīng)及氧化反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．常溫下有濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
（1）溶液②中按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（2）溶液②中，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1；
（3）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（ H+）=10-12mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．堿金屬元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的（　�。�
A．原子半徑B．電子層數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有機(jī)物是一種高效麻醉劑，該有機(jī)物同分異構(gòu)體中含有羧基和氨基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基的有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．18種B．15種C．13種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．能和對(duì)苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)的化合物是（　�。�
A．苯酚B．甲醛C．乙醇D．乙二醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A．10 mL 0.1 mol•L-1氨水與10 mL 0.1 mol•L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．10 mL 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．10 mL 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．10 mL 0.5 mol•L-1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol•L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑，在水溶液中可生成Cl02、HClO2、ClO2-、Cl-等，經(jīng)測(cè)定，25℃時(shí)某濃度的NaClO2溶液中各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Na+、Cl-沒(méi)有畫(huà)出）．下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
B．HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=10-6
C．pH=3時(shí)，c（Cl-）＞c（ClO2-）
D．pH=4時(shí)，c（Cl-）+c（ClO2-）-c（Na+）=10-4-10-10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g、h為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
微粒代碼abcdefgh
原子核數(shù)目單核單核雙核多核單核多核多核多核
帶電荷數(shù)
（單位電荷）		01+1-02+1+00
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是四原子分子，h是五原子分子；c與f作用可生成2個(gè)中性分子g．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．b對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比e強(qiáng)
B．d的水溶液顯堿性
C．H具有可燃性
D．e相應(yīng)的元素的單質(zhì)與g微粒任何條件下都不能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2-與D+的核外電子數(shù)相等．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．B與A只能組成化合物BA3
B．C、D、E形成的化合物與A、B、C形成的化合物可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．A2C2和D2C2具有完全相同類型的化學(xué)鍵
D．E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定具有強(qiáng)的氧化性

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